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第二单元《化学反应中的热量》专题训练（共120题）（有解析）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：1.16MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：47
- 更新时间：2015-04-15 21:00:12
- 上传时间：2015-04-15 21:00:57
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※资料简介※
第二单元《化学反应中的热量》专题训练

1．在25℃、100kPa条件下，将15L O2通入10L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。
（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中：V(CO)= ___________L；V(H2)= ___________L。
（2）若剩余气体的体积为a L，求原混合气体中CO和H2的体积比。
（3）若剩余气体的体积为b L，计算b的取值范围。
【答案】（1）5；5
（2）
（3）10<b<20
【解析】
试题分析：（1）设V(CO)=xL，
2CO+O2=2CO2ΔV2H2+O2=2H2OΔV
2121213
x (10-x)
因剩余的气体体积为15L，则有 + =15+10-15解得x=5L，即原混合气体中V(CO)=5L；V(H2)=10-5=5L；
剩余气体的体积为aL，由（1）得 + =15+10-a，解得x=(a-10)L
=
（3）剩余气体的体积为bL，则有 + =15+10-b，解得b=10+x
又0<x<10，那么有10<b<20
考点：混合气体的计算
2．已知：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)+Q1；2H2+O2(g)→2H2O(g)+Q2；2H2+O2(g)→2H2O(l)+Q3；
若体积比为4:1的甲烷与氢气的混合气体11．2L（S．T．P）在氧气中完全燃烧，恢复至室温，放出的热量为_________________（表达式）。
【答案】0．4Q1+0．05Q3
【解析】
试题分析：甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体，CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)+Q1，氢气完全燃烧生成液态水，放出热量，2H2+O2(g)→2H2O(l)+Q3，现有甲烷与氢气的混合气体11．2L，那么n（CH4）=11．2× ÷22．4L/mol=0．4mol，n（H2）=11．2× ÷22．4L/mol=0．1mol，那么ΔH=0．4Q1+0．05Q3
考点：生活中的化学常识
3．反应A+B→C分两步进行：①A+B→X；②X→C。反应过程中能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是

A．E2表示反应X→C的反应热
B．A+B→C此反应放热
C．X是反应A+B→C的催化剂
D．加入催化剂可改变反应A+B→C的反应热
【答案】B
【解析】
试题分析：A、E2-E1表示反应X→C的反应热，错误；B、由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，正确；C、X既不是反应1的反应物，也不是反应2的生成物，故不是催化剂，错误；D、加入催化剂不能改变反应A+B→C的反应热，只能降低反应的活化能，错误；故本题选B。
考点：化学反应与能量的判断
4．下列变化过程中肯定要放出热量的是
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