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第1节《认识有机化合物》填空题、实验题、计算题、简答题（共179题）（有解析）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：一课一练
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
    • 资料大小：2.99MB
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    • 更新时间：2015-04-16 08:28:06
    • 上传时间：2015-04-16 08:31:42
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  • ※资料简介※

  • 第1节《认识有机化合物》选择题专题训练

    1．根据要求填空：
    （1）只用键线来表示碳架，两根单键之间或一根双键和一根单键之间的夹角为120˚，一根单键和一根三键之间的夹角为180˚，而分子中的碳氢键、碳原子及与碳原子相连的氢原子均省略，而其他杂原子及与杂原子相连的氢原子须保留。每个端点和拐角处都代表一个碳。用这种方式表示的结构式为键线式。写出下列有机物的键线式：
    ①CH3（CH2）2COOH____________________；②  ：__________________。
    （2）写出下列原子团的电子式：①甲基 _______________ ；②氢氧根离子 _____________
    （3）写出有机物 的名称 _______________________________________
    （4）在有机物分子中若某一个碳原子连接4个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手性碳原子”．C7H16的同分异构体中具有“手性碳原子”的有 ___________种．
    （5）某有机高分子化合物的结构片段如下：
     
    则合成它的单体是 ____________________________________。
    【答案】（1） 或  （2）①  ②
    （3）2，3，5-三甲基-4-乙基庚烷
    （4）2种 （5）CH2=CHCN、 CH2=CH-CH=CH2、CH2=CH2
    【解析】
    试题分析：（1）根据题给键线式的书写原则写出 或  ；（2）根据电子式的书写原则写出，①  ② ；
    （3）将键线式转化为结构简式，利用有机物的命名原则可得  名称为：2，3，5-三甲基-4-乙基庚烷；（4）C7H16的同分异构体中具有“手性碳原子”的有CH3CH2CH（CH3）CH2CH2CH3、
    CH3CH（CH3）CH（CH3）CH2CH3，名称分别为：3-甲基己烷、2，3-二甲基戊烷，所以共有2种；（5）根据“凡链节主链上只有碳原子并存在碳碳双键结构的高聚物，按“见双键，四个碳，无双键，两个碳”画线断开，然后将半键闭合，即可得到单体”知，该高分子有机物的单体是CH2=CHCN；  CH2=CH-CH=CH2；  CH2=CH2。
    考点：考查键线式与结构简式、电子式书写、同分异构体和高聚物单体的判断。
    2．下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素，回答下列问题：
    a  
       c e f g 
      b d   h 

    （1）e、f、g三种元素气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为（用化学式表示）__________。
    （2）元素e的气态氢化物电子式为__________，该氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成的物质所含化学键类型为___________，属于_______化合物（填离子或共价）。
    （3）a、c两种元素可形成多种化合物，其中化合物A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，则： A的结构简式为____________；以A为原料，可制得当今世界上产量最大的塑料产品，该反应类型为_________________；A可与H2O反应生成化合物B，该反应类型为__________________。B与CH3COOH反应生成有果香气味的产物，该反应的化学方程式为_____________________________________________________   ；该反应类型为_____________。B在以铜为催化剂时反应生成有刺激性气味的产物，该反应的化学方程式为_________________________________________________________。
    【答案】（1）NH3＜H2O＜HF（2）      离子键、共价键       离子
    （3）CH2＝CH2      加聚反应   加成反应 
    CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O   取代反应（酯化反应或可逆反应）
    2CH2CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
    【解析】
    试题分析：根据元素在周期表中的相对位置可知，a～h元素分别是H、Al、C、Si、N、O、F、Cl。
    （1）同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱。非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则e、f、g三种元素气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为NH3＜H2O＜HF。
    （2）氮元素的氢化物是氨气，含有极性键的共价化合物，电子式是 。氨气和硝酸反应生成硝酸铵，该化合物属于离子化合物，
     

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