当前位置::首页 → 必修2 → 鲁科版 → 第2章化学键化学反应与能量 → 第2节化学反应的快慢与限度 →

第2节《化学反应的快慢与限度》选择题专题训练（共1352题）（有解析）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：6.8MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：3
- 更新时间：2015-04-16 10:12:04
- 上传时间：2015-04-16 10:12:57
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
第2节《化学反应的快慢与限度》选择题专题训练

1．一定温度下，在2 L密闭容器中发生下列反应：4NO2(g)＋O2(g) 2N2O5(g)；已知该反应的平衡常数：K300 ℃＞K350 ℃，且n(NO2)(单位：mol)随时间变化如下表：
时间(s) 0 500 1000 1500
t1℃ 20 13.96 10.08 10.08
t2℃ 20 a b c

下列说法一定正确的是（   ）
A．正反应为吸热反应
B．如果t2℃＜t1℃，那么a＞b＝c，且a＝10＋0.5b
C．如果t2℃＜t1℃，那么t2℃达到平衡的时间介于1 000 s至1 500 s之间
D．如果t2℃＞t1℃，那么b＞10.08
【答案】D
【解析】A项，温度越低，平衡常数越大，说明正反应为放热反应，错误；B项，降温，反应速率减慢，1 000 s时未平衡，b与c不相等，错误；C项，t2℃时，由于反应速率减小，达到平衡所用时间长，大于1 000 s，但无法确定达到平衡所需时间；D项，升温，平衡左移，致使b＞10.08，正确。
2．在2L密闭容器中，在一定条件下发生A(g)+3B(g) 2C(g)，在10s内反应物A的浓度由1mol/L降到0.4mol/L，则ν（C）为
A．0.06mol/(L•s）         B．0.12mol/(L•s)
C．0.6mol/(L•s）          D．1.2mol/(L•s)
【答案】B
【解析】
试题分析：10s内反应物A的浓度减小了0.6mol/L，则C的浓度增加1.2mol/L，所以ν（C）=1.2mol/L/10s=0.12mol/(L•s),答案选B。
考点：考查化学反应速率的计算
3．反应:3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g),在不同条件下,用不同物质表示其反应速率,分别为:
①v(A)=0.6 mol•L-1•min-1;②v(B)=0.45 mol•L-1•min-1;③v(C)=0.015 mol•L-1•min-1;④v(D)=0.45 mol•L-1•min-1。
则此反应在不同条件下进行得最快的是( )。
A.③       B.①       C.④       D.②
【答案】D
【解析】化学反应速率之比等于化学反应方程式中的化学计量数之比,v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=3∶1∶2∶2,则转化为用A表示的化学反应速率分别为:①v(A)=0.6 mol•L-1•min-1;②v(A)=1.35 mol•L-1•min-1;③v(A)=0.022 5 mol•L-1•min-1;④v(A)=0.675 mol•L-1•min-1,所以在不同条件下,反应进行最快的是②,D项正确。
4．对于反应M+N=P,如果温度每升高10 ℃,反应速率增大为原来的3倍。在10 ℃时完成反应的10%需要54 min,将温度提高到40 ℃完成反应的10%,需要的时间为( )。
A.2 min        B.3 min      C.6 min        D.9 min
【答案】A
【解析】本题要弄清两个问题:①时间与速率关系,②速率与温度关系。因每升高10 ℃反应速率增大为原来的3倍,如升高的温度为Δt,则反应速率增加为原来的倍,反应温度由10 ℃升至40 ℃,反应速率增加为原来的33倍,完成反应的10%需要时间为 =2 min。
5．在一密闭容器中充入一定量的H2和N2,经测定反应开始后3 s末的v(H2)=0.3 mol•L-1•s-1,则3 s末NH3的浓度为(　　)。
A.0. 4 mol•L-1　　　　B.0.6 mol•L-1  C.0.9 mol•L-1 D.1.2 mol•L-1
【答案】B
【解析】同一反应中各物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比,由N2+3H2 2NH3知v(NH3)= v(H2)= ×0. 3 mol•L-1•s-1=0.2 mol•(L•s)-1;
所以:c(NH3)=v(NH3)•Δt=0.2 mol•L-1•s-1×3 s=0.6 mol•L-1。
6．在容积为2．0 L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，下列叙述不正确的是 (   )

A．从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为0．667mol/(L•min)
B．该反应的化学方程式为2D(s) 2A(g) ＋ B(g)该反应的平衡常数表达式为K=c(A)2•c(B)
C．已知反应的△H>0，则第5分钟时图像呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度
D．若在第7分钟时增加D的物质的量，则表示A的物质的量变化正确的是a曲线
【答案】D
【解析】
试题分析：从反应开始到第一次达到平衡时，A物质增加了0．4mol，则A的平均反应速率为 0．0667mol/(L•min)，A正确；平衡时D减少了0．4mol，A增加了0．4mol，B增加了0．2mol，即DAB的变化量之比是2:2:1，所以该反应的化学方程式为2D(s) 2A(g) ＋ B(g)，该反应的平衡常数表达式为K＝c(A)2•c(B)，B正确；如果正反应是吸热反应，则升高温度平衡向正反应方向移动，因此符合图中变化趋势，C正确；D是固体，改变固体的质量，平衡不移动，则表示A的物质的量变化正确的是b曲线，D不正确，答案选D。
考点：考查溶液中离子浓度关系以及大小比较的判断。
7．一定条件下，在体积为VL的密闭容器中，一氧化碳和氢气反应生成甲醇：
上一篇资料:第2节《化学反应的快慢与限度》填空题专题训练（共550题）（有解析）
下一篇资料:【衡水中学信息卷】新课标2015年普通高等学校招生全国统一考试模拟（一）理综化学试题（扫描版）

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...