安徽省黄山市
2015届高中毕业班第二次质量检测
理科综合能力试题
本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分300分,考试时间150分钟。答案应写在答题卷上,不能答在试题卷上。
第I卷(选择题共120分)
本卷共20小题,每小题6分,共120分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
可能用到的相对原子质量:H-l N-14 O-16 Al-27 Ca-40 Cu-64 Ba-137
一、选择题
7.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是
8_常温F,下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.FeCl3溶液中:K、C6H5OH、Br-、NO3一
B在氨水溶液中Al3-、NO3一、Cl-、 Ag-
C-某透明澄清的溶液中:NH1+、 Fe3+、NO3一、C1-
D能使甲基橙显红色的溶液:K、Cr2O72-、CH3CH2OH、SO42一
9关于下列各装置图(略去部分夹持仪器)的叙述中,正确的是
A.利用装置①进行盐酸待测液浓度的测定 B.利用 装置②分离碘酒中碘和酒精
C.利用装置③制备收集干燥氨气 D利用装置④加热分解碳酸氢钠
10.电解Na2SO4溶液生Na2SO4和烧碱的装置如图所示,其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下,气体甲与气体乙的体积比约为1:2,下列有关说法正确的是
(说明:阳离子交换膜只允许阳离子通过,阴离子交
换膜只允许阴离子通过)
A.a极反应式为:2H++2e一=H2↑
B.产物丁为NaOH
C.c为阳离子交换膜
D.每转移0. 2mol电子,产生l 12L气体甲
11.已知NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化 ,当
NaHSO3完全消耗即有I2析出,依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0 . 020 mol.L一1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL. KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合,记录10~55℃间溶液变蓝时间,55℃时未观察到溶液变蓝,实验结果如图;据图分析,下列判断不正确的是
A.40℃之前,溶液变蓝的时间随温度的升高而
缩短
B.图中a点对应的NaHSO3反应速率为
5.0×l0-5mol.L-1.S-1
C.图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等
D.40℃之后,淀粉不宜用作该实验的指示剂
12.溶液中,有关物质的量浓度关系正确的是
A.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液:c(Na)=c(N )
B.1.0 mol.L-1•Na2C2O4溶液:c(OH-)=c(HC2 )十c(H’)+ c(H2C2O4)
C.pH=8.0的KHS溶液中,c(K)>c(HS-)> c(OH-)>c(S2-)>c(H-)
D.将0.2 mol.L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol.L-1NaOH溶液等体积混合后,溶液pH
大于7,则反应后的混合液中:c(OH-)+c(A一)一c(H+)+c(HA)
13.根据中学所学相关知识,下列推断正确的一项是
A.ⅣA族元素形成的氢化物的沸点从 上到下依次递增,则VA族元素所形成的氢化物的沸点从上到下也是依次递增
B.氯气可置换出KBr溶液中的溴,则氟气也可置换出KBr溶液中的溴
C.某浓度的NaClO溶液的pH=d则其中由水电离出的c(H-)= 10-14+dmol.L-l
D.某温度下,MgCO3的KSP=6.8×10-6,则该温度下所有含固体MgCO3的溶液,都有
25.(14分)下图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系。请回答下列 问题:
(1)Y在元素周期表中位于第____周期、
第 族;P的基态原子核外电子排布式为
(2)Y、P、R第一电离能大小的顺序为(