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第七章《应用广泛的酸碱盐》知识点归纳

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第七章应用广泛的酸碱盐
1、酸、碱、盐的组成
酸=H++酸根离子 H2SO4 = 2H+ + SO42—   HCl = H+ +Cl— HNO3 = H+ + NO3—
碱=金属离子+OH—   NaOH = Na+ + OH—   Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH—        NH3•H2O
盐=金属离子（或铵根）+酸根离子 NaCl=Na++Cl— CuSO4= Cu2+ + SO42— Na2CO3 NH4Cl
酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）
2、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
   浓盐酸浓硫酸
色、态无色液体，工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体
气味有刺激性气味无
特性挥发性 (敞口置于空气中，瓶口有白雾-氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸的小液滴) 吸水性脱水性强氧化性腐蚀性
用途 ①金属除锈 ②制造药物
③人体中含有少量盐酸，助消化
①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂
③生产化肥、精炼石油

3、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）
（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
（2）金属 + 酸（不包括硝酸和浓硫酸） → 盐 + 氢气
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
（3）碱性氧化物+酸→盐+水 CuO+ H2SO4= CuSO4+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（4）酸+碱→盐+水   HCl+NaOH=NaCl+H2O   Ca(OH)2+ H2SO4= CaSO4+2 H2O
（5）酸+盐→新酸+新盐 HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓ H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
4、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
   氢氧化钠氢氧化钙
色态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水
俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰
制法 Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2
用途 ①氢氧化钠固体作干燥剂
②化工原料：制肥皂、造纸
③去除油污：清洁剂中含氢氧化钠
①工业：制漂白粉
②农业：改良酸性土壤、配波尔多液
③建筑：

5、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）
（1）碱溶液与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
（2）酸性氧化物+碱→盐+水CO2+ Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
（3）碱+酸→盐+水2HNO3+Mg(OH)2=Mg(NO3)2+ 2H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
（4）碱+盐→新碱+新盐 2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2↓+ Na2SO4
注：（1）（2）（4）只适用于可溶性碱。
注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性），如Cu(OH)2ΔCuO+H2O             2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O；②常见沉淀：AgCl BaSO4 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3 ，注：AgCl↓和BaSO4↓既不溶于水，又不溶于酸。
③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
6、酸性氧化物与碱性氧化物
酸性氧化物碱性氧化物
定
义凡能与碱反应生成盐和水的氧化物
大多数非金属氧化物是酸性氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化物
大多数金属氧化物是碱性氧化物
化
学
性
质 ①大多数可与水反应生成酸
CO2+H2O=H2CO3 SO2+H2O=H2SO3
SO3+H2O==H2SO4 ①少数可与水反应生成碱
Na2O+H2O==2NaOH K2O+H2O=2KOH
BaO+H2O==Ba(OH)2 CaO +H2O==Ca(OH)2
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