湖北省九年级化学专题七《酸碱盐》基本知识
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酸碱盐的基本性质
考点梳理
一、酸、碱、盐的组成
酸：是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)
碱：是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3•H2O）
盐：是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）
二、常见的酸
浓盐酸：浓盐酸具有强挥发性
浓硫酸：① 浓硫酸具有吸水性（物理性质）
② 浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质）
③ 浓硫酸溶于水时会放出大量热
两种浓酸敞口放置的变化：
浓盐酸：质量减小，溶质质量分数减小（挥发性）
浓硫酸：质量变大，溶质质量分数减小（吸水性）
浓硫酸的稀释操作：
碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。
三、常见的碱
氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）
强腐蚀性极易溶于水，溶于水时放出大量的热。
氢氧化钠固体易吸水而潮解。
工业制法：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
氢氧化钙（消石灰、熟石灰）
较强腐蚀性微溶于水，溶于水时放热不明显。
工业制法CaCO3 CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)2
NH3•H2O（氨水）
氨水的电离是NH3•H2O=NH4++ OH-，所以氨水也是碱。
氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀。Mg(OH)2（氢氧化镁）、Al(OH)3（氢氧化铝）是白色沉淀
钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相应的碱。如：CaO+H2O=Ca(OH)2
氢氧化钠必须密封有两个原因：① 吸水性；② 能与空气中的二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
四、常见的盐
氯化钠（食盐）
白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大
碳酸钠（纯碱、苏打）
白色粉末状固体，易溶于水
用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
（Na2CO3与NaOH用途很相似，但玻璃是个例外）
碳酸钙
白色固体，不溶于水建筑材料、补钙剂
实验室制取二氧化碳的原料的主要成分
碳酸氢钠（小苏打）
白色晶体，易溶于水
制糕点所用的发酵粉（发酵粉不是碳酸钠，但没有碳酸氢钠时可用碳酸钠代替）
医疗上，治疗胃酸过多
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ （胃溃疡者禁用）
碳酸氢钠不稳定，受热能分解：
2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑
区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的，就是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。
碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。
工业用盐亚硝酸钠有毒，不能食用！
五、酸的化学性质：
（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
（2）金属+酸→盐+氢气 反应类型：置换反应
H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑ 2HCl+Mg=MgCl2+H2↑
3H2SO4+2Al=Al2(SO4)3+3H2↑ 6HCl+2Al=2AlCl3+3H2↑
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑ 2HCl+Zn=ZnCl2 +H2↑
H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑ 2HCl+Fe=FeCl2+H2↑
该类反应的共同现象是有气泡冒出；除Fe反应后溶液为浅绿色外，其他溶液都为无色。
（3）金属氧化物+酸→盐+水 反应类型：复分解反应
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （溶液变为黄色）
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（溶液变为黄色）
CuO+2HCl=CuCl2+2H2O （溶液变为蓝色）
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（溶- 上一篇资料:湖北省恩施市龙凤初中2014-2015年下学期初三化学第九单元测溶液试卷（无答案）
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