九年级上册化学方程式总结一
化 学 反 应 化 学 方 程 式 反应现象 反应现象 反应
类型
1 红磷在空气中燃烧 4 P + 5 O2 点燃 2 P2O5 红磷在空气中燃烧,产生大量白烟
S + O2 点燃 SO2 硫在空气中燃烧淡蓝色火焰,有刺激性气味的气体 硫在氧气中燃烧蓝紫色火焰,有刺激性气味的气体。
瓶底要放少量水,防止生成的气体污染空气
3 铝在氧气中燃烧 4 Al + 3 O2 点燃 2 Al2O3 铝在空气中不能燃烧 在纯氧中可燃,现象是剧烈燃烧,发出耀眼的白光,生成白色固体(Al2O3)
4 碳在空气中燃烧(充分) C + O2 点燃 CO2 碳在氧气中燃烧发出白光,没有火焰 在空气中发出红光
铁在空气中不能燃烧,而铁粉可以在空气中燃烧。 铁在氧气中剧烈燃烧,火星四射;生成黑色固体;放出大量的热
瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底。
6 镁在空气中燃烧 2 Mg + O2 点燃 2 MgO
空气中:发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体 剧烈燃烧,发出耀眼白光,生成白烟,放出大量的热 (用作照明弹)
7 氢气在空气中燃烧 2 H2 + O2点燃2 H2O 氢气在空气中燃烧淡蓝色火焰;
8 碳在空气中不充分燃烧 2 C + O2 ( 不足 ) 点燃2 CO 在空气中保持红热 发出白光并且发热,碳消失,生成无色无味的气体,将它导出,发现可以燃烧,生成无色无味的气体,能使澄清石灰水变浑浊
9 一氧化碳在空气中燃烧 2 CO + O2点燃 2 CO2 发出蓝色的火焰,放热,澄清石灰水变浑浊。
10 二氧化碳通过灼热碳层 C + CO2 高温 2CO (吸热反应)
11 生石灰化成熟石灰 CaO+H2O ==Ca(OH)2 (用作食品干燥剂) 放出大量的热
12 二氧化碳溶于水(二氧化碳通入紫色石蕊试液) CO2 + H2O === H2CO3 石蕊试液由紫色变成红色。
水变酸性,生成碳酸,颜色没变化,基本上没什么现象,就是冒气泡,应用于常喝的汽水
13 铜在空气中受热 2Cu + O2 △ 2CuO 铜丝变黑。
14 二氧化硫溶于水 SO2 + H2O == H2SO3(亚硫酸)
只做知识性了解 某些非金属氧化物+水→酸
15 三氧化硫溶于水 SO3 + H2O == H2SO4(硫酸)
16 用无水硫酸铜鉴定水的存在(记现象即可) CuSO4 + 5H2O = CuSO4•5H2O(五水硫酸铜,胆矾) 白色粉末变成蓝色
17 工业上制盐酸(氢气在氯气中燃烧 H2 + Cl2点燃 2HCl
只做知识性了解
18 溶洞的形成中碳酸钙的溶解 CaCO3 + H2O + CO2 == Ca(HCO3)2
19 制取四氯化硅 Si + Cl2 =SiCl4 (液态)
20
过氧化氢分解制氧气
2 H2O2 MnO2 2 H2O + O2↑
产生大量的气泡,产生的气体能使带火星的木条复燃
分解反应
21
水通电分解
2 H2O通电2 H2↑+ O2↑ ①电极上有气泡产生。
②正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
③负极产生的气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰
正氧负氢,氢二氧一(体积比)
分解反应
22 实验室用高锰酸钾制氧气 2KMnO4 △ K2MnO4+ MnO2+ O2↑ 高锰酸钾制造氧气是最容易控制并且最安全的。 产生大量的气泡,产生的气体能使带火星的木条复燃 分
解
反
应
23 氧化汞受热分解 2 HgO △ 2 Hg + O2↑ 生成流体状汞呈圆珠状,空气中极易挥发成汞蒸气,并释放氧气
24 氯酸钾分解制氧气 2 KClO3 MnO2 2 KCl + 3 O2↑ 用集气法收集氧气,发现集气瓶中的水被排出,原因是:氧气很难溶于水 把带有火星的木条深入集气瓶中,观察到木条复燃
25 用石灰石烧生石灰 CaCO3高温 CaO + CO2↑ 工业制取氧化钙、二氧化碳)
26 碳酸易分解 H2CO3==== CO2 ↑+ H2O 产生气泡 如果滴了紫色石蕊指示剂的话 溶液从红色变成紫色
27 氢气还原氧化铜 H2 + CuO △ Cu + H2O 黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质,同时试管口有水滴生成
置
换
反
应
28 碳还原氧化铜 C + 2 CuO高温 2 Cu + CO2↑ 取氧化铜和研好的木炭粉,按其质量10:1的比放在研钵中充分研磨,使之混合均匀,装入硬质试管并铺开(如图),再用酒精喷灯(或大火焰酒精灯)加热 数分钟后,即可看到石灰水变浑浊,而原来的黑色粉末混合物基本变为红色。
29 碳还原氧化铁 3 C + 2 Fe2O3 高温 4 Fe + 3 CO2 ↑ 如果把生成的气体通入澄清石灰水,则会出现混浊 红棕色固体逐渐减少
30 铁和硫酸铜反应 Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu 铁溶解,有红色物质生成,溶液由蓝色变为浅绿色,
31 镁和盐酸反应 Mg + 2 HCl == MgCl2 + H2↑ 发生剧烈反应,白色固体溶解,在固体表面生成大量气泡 得到无色溶液
32 镁和硫酸反应 Mg + H2SO4 ==MgSO4 + H2↑ 有气泡产生
溶液颜色不变