化学试题
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Fe-56 Ca-40
7.下列说法错误的是
A.乙烯可催熟水果
B.SO2、CO2和NO2都可形成酸雨
C.盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性
D.通过石油的裂解可获得乙烯、丙烯
8.下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A.K+、OH—、Na+、NO3— B.Al3+、AlO2—、HCO3—、Na+
C.Na+、Fe3+、SO42—、I— D.Fe3+、SCN—、Na+、CO32—
9.设阿伏加德罗常数的数值为NA,下列说法正确的是
A.11.2L氮气所含的分子数为0.5NA
B.16g CH4含有的电子数为8NA
C.7.8gNa2O2与足量CO2反应,转移的电子数为0.1NA
D.1L0.1mol•L-1的Na2S溶液中含有的S2-为0.1 NA
10.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A SO3溶于水后能导电 SO3为电解质
B 铁比铜活泼 铜板上的铁钉在潮湿空气中容易生锈
C 浓H2SO4有强氧化性 浓H2SO4常温下能与Cu发生反应
D 小苏打可做焙制糕点的膨松剂 NaHCO3能与碱反应
11.80℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是
A.pH=3的碳酸中:c(H+)=3.0mol•L-1
B.饱和乙酸钠溶液中:c(Na+)= c(CH3COO-)
C.pH为2的盐酸中:c(H+)=c(Cl﹣)+c(OH﹣)
D.pH=13的烧碱溶液中:c(OH-)=1.0×10-1mol•L-1
12.下列对有关物质性质的分析正确的是
A.Na久置于空气中,最终生成NaHCO3,
B.在高温下用氢气还原AlCl3可制取金属铝
C.SiO2与焦炭反应,再经化学提纯得高纯硅
D.N2在放电条件下与O2反应生成NO2
22.下列实验不能达到目的的是
A.用分液的方法分离乙醇和乙酸
B.用NaOH溶液除去溴苯中的溴
C.用NaAlO2溶液和过量盐酸制备Al(OH)3
D.用足量铁粉除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质
23.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表,下列说法正确的是
元素代号 X Y Z M R Q
原子半径(×10-10 m) 1.86 0.99 1.43 1.60 0.75 0.74
主要化合价 最高正价 +1 +7 +3 +2 +5 ——
最低负价 —— -1 —— —— -3 -2
A.元素X和Q形成的化合物中只含有离子键
B.X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应
C.用单质Z做的容器不能盛装浓硫酸
D.Y的气态氢化物与R的气态氢化物能反应
30.(16分)乙酰水杨酸是一种使用广泛的解热镇痛剂。合成原理是:
(1)乙酰水杨酸的分子式为 ,1mol乙酰水杨酸最多能与 mol H2 反应。
(2)上面反应的反应类型