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1.(2015•六安模拟)Ti、Fe、Cu、Ni为过渡金属元素,在工业生产中有重要的应用。
(1)Ti(BH4)2是一种重要的储氢材料。在基态Ti2+中,电子占据的最高能层符号为__________,该能层具有的原子轨道数为________________________。
(2)Fe、Fe2+都能被硝酸氧化。HNO3中氮原子轨道的杂化类型为__________。
(3)常温下Fe(CO)5呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃。据此可以判断其晶体的类型为____________,Fe(CO)5中铁的化合价为0,则该物质中含有的化学键类型有__________(填字母)。
A.离子键 B.极性共价键
C.非极性共价键 D.配位键
(4)NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4,该配合物中心离子的配位数为__________。
【解析】(1)在基态Ti2+中,电子占据的最高能层符号为M,该能层具有的 原子轨道数为9。
(2)HNO3中氮原子轨道的杂化类型为sp2。
(3)在常温下Fe(CO)5呈液态,熔点和沸点较低,是分子晶体具备的性质,故属于分子晶体;在化合物Fe(CO)5中含有的化学键类型为碳原子和氧原子之间的极性共价键,铁元素和羰基之间形成配位键。
(4)在此配合物中配体由1个NO和5个H2O分子构成,故该配合物中心离子的配位数为6。
答案:(1)M 9 (2)sp2 (3)分子晶体 B、D (4)6
2.(2015• 开封模拟)氢、碳、氧、硫元素是自 然界极为丰富的 非金 属元素,它们构成了许许多多的化合物。
(1)如图所示是H2O2的空间构型,H2O2分子中每个氧原子都是__________杂化,H2O2为__________(填“极性”或“非极性”)分子。
(2)H2S和H2O2的主要物理性质如表所示:
熔点/K 沸点/K 水中的溶解度(标准状况)
H2S 187 202 2.6
H2O2 272 423 以任意比互溶
H2S和H2O 2的相对分子质量基本相同,造成上述物理性质差异 的主要原因是________________________ 。
(3)居室装饰材料中往往含有甲醛,甲醛中碳 氧原子之间含有_____ _____个σ键, __________个π键,甲醛 中碳元素杂化方式为__________,甲醛分子空间构型为__________。
【解析】(1)H2O2的分子结构为H—O—O—H,1个氧原子形成2个σ键,还有2对孤电子对,所以其杂化类型为sp3杂化,因该分子有孤电子对,则其为极性分子。
(2)熔沸点、溶解性要从