1、 (2010广东高考--31)
(3) H3BO3溶液中存在如下反应:H3BO3(aq)+H2O(l) [B(OH)4]-( aq)+H+(aq)
已知0.70 mol•L-1 H3BO3溶液中,上述反应于298K达到平衡时,c平衡(H+)=2. 0 × 10-5mol•L-1,
c平衡(H3BO3)≈ c起始(H3BO3),水的电离可忽略不计,求此温度下该反应的平衡常数K(H2O的平
衡浓度不列入K的表达式中,计算结果保留两位有效数字).
2、(2011广东高考--31)
(2)将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器,发生反应:
CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g),该反应的△H=+206 kJ•mol-1
②将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器,某温度下反应达到平衡,平衡常数K=27,此时
测得CO的物质的量为0.10mol,求CH4的平衡转化率(计算结果保留两位有效数字)
(3)已知:CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) △H=-802kJ•mol-1
写出由CO2生成CO的热化学方程式
3、(2011广东高考--33)
某同学进行试验探究时,欲配制1.0mol•L-1Ba(OH)2溶液,但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2•8H2O试剂
(化学式量:315)……
(3)将试剂初步提纯后,准确测定其中Ba(OH)2•8H2O的含量。实验如下:
①配制250ml 约0.1mol•L-1Ba(OH)2•8H2O溶液:准确称取w克试样,置于烧杯中,加适量蒸馏水,
溶解、过滤;将溶液转入 ,洗涤,定容,摇匀。
②滴定:准确量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中,滴加指示剂,将0.1980mol•L-1盐酸装入
50ml酸式滴定管,滴定至终点,记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸Vml。
③ 计算Ba(OH)2•8H2O的质量分数= (只列出算式,不做运算)
4、(2012年广东高考--31)
(4)碘也可用作心脏起捕器电源—锂碘电池的材料,
该电池反应为:2 Li(s) + I2 (s) = 2 LiI(s) ΔH
已知:4 Li(s) + O2 (g) = 2 Li2O(s) ΔH1
4 LiI(s) + O2 (g) = 2 I2 (s) + 2 Li2O(s) ΔH2
则电池反应的ΔH = ;
5、(2012年广东高考--32)
(5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂,则溶浸过程中会发生:
CaSO4(s) + CO32— CaCO3 (s) + SO42—
已知298K时,Ksp(CaCO3)= 2.80×10—9,Ksp(CaSO3)= 4.90×10—5 ,求此温度下该反应的平衡常数K
(计算结果保留三位的效数字)。
6、(2012年广东高考--33)
(4)纯度测定:称取1.220g乙醇产品(产品中混有苯甲酸),将产品配成100ml溶液,移取25.00ml溶液,滴定,
消耗KOH的物质的量为2.40×10—3mol,产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为 ,
计算结果为 (保留二位有效数字)
7、(2013广东高考--31)
(1)O3将Ⅰ-氧化成Ⅰ2的过程由3步反应组成:
①Ⅰ-(aq)+ O3(g)=ⅠO-(aq)+O2(g)△H1
②ⅠO-(aq)+H+(aq) HOⅠ(aq) △H2
总反应的化学方程式为__________________________________________,其反应△H=_______________
(4)据图14,计算3-18s内第2组实验中生成l3-的平均反应速率(写出计算过程,结果保留两位有效数字)。