x交口县第一中学校高 二 化学 学科学案
第二章 分子结构与性质
第一节 共价键(1)
【学习目标】 1. 复习化学键及分子间作用力、氢键的相关知识,能用电子式表示常见
物质及其形成过程。
2. 知道共价键的主要类型σ键和π键。
3. 能说出σ 键和π键的明显差别和判断规律。
【学习重点】σ键和Π键的特征和性质
【学习难点】σ键和Π键的特征
【自主学习】
目标一:化学键与分子间作用力
[知识回顾] 复习必修二第一章化学键的相关知识完成以下内容
A. 化学键的类型 。
B. 判断离子键的方法:
3、下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是( )
A.阴、阳离子通过静电引力形成离子键
B.阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物
C.离子化合物一定能导电
D.只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时,才能形成离子键
4、下列物质中,既含有离子键又含有非极性共价键的是( )
A.HClO B.Ba(OH)2 C.Na2O2 D.Ar
5、下列叙述正确的是( )
A.离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间
B.两种非金属元素形成AB型化合物,它一定含共价键
C.物质中化学键破坏了,一定发生化学变化
D.化学键类型由元素类别决定
6、下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )
A.可溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电
7、下列叙述正确的是( )
A.带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键
B.金属元素与非金属元素化合时一定形成离子键
C.某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合时所形成的化学键
不一定是离子键
D.非金属原子间不可能形成离子键
8、下列关于共价键的说法正确的是( )
A.构成单质分子的粒子之间一定存在共价键
B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C.非极性键只存在于双原子单质分子里
D.不同种元素组成的多原子分子里的化学键一定全是极性键
1、 化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。下列关于化学键的叙述
正确的是 ( )
A.离子化合物可能含共价键,共价化合物中不含离子键
B.共价化合物可能含离子键,离子化合物中只含离子键
C.构成单质分子的微粒一定含有共价键
D.在氧化钠中,除氧离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电
子、原子核与原子核之间的排斥作用
10、下列有关表述错误的是( )
A.IBr的电子式为
B.HClO的结构式为H—O—Cl
C.HIO各原子都满足8电子结构
D.MgO的形成过程可以表示为
目标二:共价键
仔细阅读课本28-29页,填写以下内容:
5、共价键的本质(成键原因):
2、共价键的形成条件:
3、特征:由于共价键的形成与未成对电子数目和原子轨道的重叠有关,所以共价键具有
性和 性。 性决定了原子形成分子时相互结合的数量关系;
性决定了分子的空间构型。
(一) 共价键的类型
键型项目 σ键 π键
成键方向(概念)
分类
电子云特征
牢固程度
成键判断规律 共价单键是_____;而共价双键中有一个_____,另一个是_______;共价三键由_______和______组成。
[思考交流] 课本29-30页,1、2、3
结论:当原子的电负性相差很大,化学反应形成的电子对不会被共用,形成的将是
键;而 是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。
[基础过关]
1.课本34页第2题