菱湖中学2014学年第二学期4月月考
高二化学试卷
已知相对原子质量:H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Fe 56 S 32 I 137
卷Ⅰ:选择题
一、选择题(本大题共16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个正确选项。)
1.资源的回收和合理利用可促进社会的可持续发展。下列说法正确的是
A.利用农作物秸秆制取乙醇
B.通过铝热反 应回收金属铝
C.回收地沟油,水解制氨基酸
D.直接焚烧废旧塑料,防止白色污染
2. 用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是
X Y Z
A 甘油 化合物 纯净物
B 胶体 分散系 混合物
C 电解质 离子化合物 化合物
D 置换反应 氧化还原反应 化学反应
3.下列实验装置或操作与物质微粒大小无直接关系的是
4. 下列分类或归类正确的是
①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物
②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物
③明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质
④C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体
⑤碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体.
A.①③④ B.②④ C.②③ D.②③④⑤
5. 下列溶液中的NO3-浓度与500 mL 1 mol•L-1 NaNO3中的NO3-浓度相等的是
A.100 mL 2 mol•L-1 NH4NO3溶液
B.20 mL 1 mol•L-1 KNO3溶液和40 mL 1 mol•L-1 Ca(NO3)2溶液混合
C.50 mL 1.5 mol•L-1 Al(NO3)3溶液
D.150 mL 0.5 mol•L-1 Mg(NO3)2溶液
6.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.常温下,23 g NO2含有NA个氧原子
B.1 L 0.1 mol•L-1氨水含有0.1 NA个OH-
C.常温常压下,22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子
D.1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应,转移2NA个电子
7.浓度为0.5mol/L的盐酸VL,欲使其浓度增大一倍,下列采取的方法正确的是
A、加入0.125 VL 5mol/L 盐酸
B、通入标准状况下的HCl气体11.2L
C、将溶液加热浓缩至0.5L
D、加入10mol/L的盐酸0.1VL,再加入水稀释至1.5VL D. ②③④⑤
8.把aL硫酸铝和硫酸铵的混合溶液平均分成两等分,一份加入b mol氯化钡,恰好使溶液中的硫酸根离子完全沉淀,另一份加入足量的氢氧化钠并加热,可得到c mol氨气。则原溶液中的铝离子浓度为
A、4b/3a mol•L-1 B、2b/3a mol•L-1 C、4b-2c/3a mol•L-1 D、2b-c/3a mol•L-1
9. 在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A.氯水的颜色呈浅绿色,说明氯水中含有Cl2
B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-
C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+
D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO
10. 实验室从海带中提取碘的操作过程中,仪器选用不正确的是
选项 操 作 选用仪器
A 称取3.0 g左右的干海带 托盘天平
B 灼烧干海带至完全变成灰烬 蒸发皿
C 过滤煮沸后的海带灰与水的混合液 漏斗
D 用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘 分液漏斗
11. 2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家,他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO,发生反应的化学方程式为CO+PdCl2+H2O CO2+Pd↓+2HCl。下列 说法正确的是
A.上述反应条件 下还原性:CO>Pd
B.上述反应中PdCl2被氧化,CO2是氧化产物
C.生成22.4 L CO2时,转移的电子为2 mol
D.CO气体只有在高温下才能表现还原性
12. 关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述,正确的是
A.在水中的溶解性:Na2CO3>NaHCO3
B.热稳定性:Na2CO3<NaHCO3
C.与酸反应产生气体的快慢:Na2CO3>NaHCO3
D.Na2CO3不能转化为NaHCO3,而NaHCO3能转化为Na2CO3
13.根据表中信息判断,下列选项不正确的是
序列 参加反应的物质 生成物
① KMnO4 、H2O2 、H¬2SO4 K2SO4 、MnSO4 ……
② Cl¬2 、FeBr¬2 FeCl3 、FeBr3
③ MnO4- …… Cl2 、Mn2+ ……
A.第①组反应的其余产物为H2O和 O2
B.第②组反应中Cl¬2 与 FeBr¬2的物质的量之比可能为1︰2
C.第③组反应中生成1mol Cl2,转移电子2mol
D.氧化性由强到弱顺序MnO4- > Cl2 > Fe3+ > Br2
14. 将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol•L-1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
15. 下列实验操作或根据或结论正确的是( )
A.配制一定物质的量浓度的溶液时,容量瓶必须洁净、干燥,不漏水
B.实验室里需要480 mL 2.0 mol•L-1的氢氧化钠溶液,配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g,然后再按照溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作
C.实验室配制500 mL 0.2 mol/L的硫酸亚铁溶液,其操作是:用天平称27.8 g绿矾,放入500 mL容量瓶,加水溶解、稀释、定容、摇匀
D.25 ℃时,用惰性电极电解某浓度的NaOH溶液,一小段时间后,NaOH溶液的浓度可能增大,也可能不变
16.某溶液可能含有NH4+、K+、Ba2+、Fe3+、I-、SO32-、SO42-中的几种,现取100mL溶液加入少量溴水,溶液呈无色。继续滴加足量HNO3和Ba(NO3)2混合溶液,产生沉淀,沉淀经洗涤、高温干燥后质量为4.66g。滤液加足量NaOH溶液、加热,