化学(共100分)
相对原子质量:H 1 C l2 N 14 O 16 Mg 24
1.化学充实了生活、改变了生活,下列相关说法正确的是( )
A.NaHCO3能与碱反应,因此食品工业用小苏打做焙制糕点的膨松剂
B.石油的催化裂解是为了提高从石油中得到汽油等轻质油的产量
C.常用的消毒剂氯气和调料乙酸,两者都含有非极性共价键:
D.废旧电池有牢固外壳保护不会污染土壤和水体,故不必回收处理
2.下列热化学方程式或离子方程式中,正确的是: ( )
A.将铝表面的氧化物溶于NaOH溶液:Al2O3+2OH﹣+3H2O===2Al(OH)3↓
B.少量硝酸银溶液与足量氨水反应:Ag++NH3•H2O===AgOH↓+NH4+
C.500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)。放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)△H=﹣38.6KJ/mol
D.甲烷的标准燃烧热为﹣890.3kJ•mol﹣1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:
CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(1)△H=﹣890.3kJ•mol﹣1
3.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是( )
① ②
③ ④
⑤
A.②③⑤ B.②③④ C.①②③ D.①④⑤
4.下列实验不能作为判断依据的是 ( )
A.钠和钾分别与冷水反应,判断金属活动性强弱
B.Br2与I2分别与足量的H2反应,判断溴与碘的非金属活动性强弱
C.碳酸钠溶液显碱性,硫酸钠溶液显中性,判断硫与碳的非金属活动性强弱
D.在MgSO4与Al(NO)3溶液中分别加入过量的氨水,判断镁与铝的金属活动性强弱
5.下列说法不正确的是 ( )
A.某烷烃主链4个碳原子数的同分异构体有2种,则与其碳原子个数相同的且主链4个碳原子的单烯烃有4种
B.(CH3)2C(OH)CH2CH3的名称为:2﹣甲基﹣2﹣羟基丁烷
C.1mol有机物与NaOH溶液反应,最多消耗
5mol NaOH
D.1 mol β﹣紫罗兰酮与1 mol Br2发生加成反应可得到3种不同产物
6.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.相同物质的量浓度的下列溶液:①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3•H2O,
c(NH4')由大到小的顺序是:①>④>②>③
B.常温下,将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH=7:c(Na+)=c(CH3COO﹣)>c(H+)=c(OH﹣)
C.常温下,pH=6的NaHSO3溶液中:c(SO32﹣)﹣c(H2SO3)=9.9×10﹣7mol•L﹣1
D.物质的量浓度之比为1:2的NaClO、NaHCO3混合溶液中:
C(HClO)+c(ClO﹣)=2c(HCO3﹣)+2c(H2CO3)+2c(CO32﹣)
7.一定温度下,将1 mol A和1 mol B气体充入2L恒容密闭容器,发生反应A(g)+B(g) C(g)+D(s),t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件,测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确是
A.反应方程式中的x=1
B.t1~t3间该反应的平衡常数均为4
C.t3时刻改变的条件是移去少量物质D
D.t3时刻改变的条件是使用催化剂
8、(14分)SiO2、SO2、NaOH、H2O、卤素及其化合物是中学化学中的常见物质,他们在生产、生活中有着广泛的应用,请回答下列有关问题:
(1)Si元素在周期表中的位置是__________________。
(2)请按熔沸点由高到低的顺序对SiO2、SO2、NaOH、H2O四种化合物排序________________
(3)工业氢溴酸常带有淡淡的黄色,可能的原因是:①含Fe3+②含Br2③含Fe3+和Br2,现只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因,该试剂是______________(填序号)
A、KMnO4溶液 B、KSCN溶液 C、淀粉KI溶液 D、CCl4
(4)工业生产漂白液的化学反应方程式为_____________;
某课外小组同学利用如图所示装置向该漂白液中持续通入SO2气体。实验过程中观察到如下现象