定量实验专题
一、给出数据+分析数据+发现规律型
1、(15年考试说明题型示例13)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据:
实验
序号 金属
质量 金属
状态 c(H2SO4)
/(mol/L) v(H2SO4)
/(mol/L) 溶液温度/℃ 金属消失的时间/s
反应前 反应后
1 0.10 丝 0.5 50 20 34 500
2 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50
3 0.10 丝 0.7 50 20 36 250
4 0.10 丝 0.8 50 20 35 200
5 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25
6 0.10 丝 1.0 50 20 35 125
7 0.10 丝 1.0 50 35 50 50
8 0.10 丝 1.1 50 20 34 100
9 0.10 丝 1.1 50 30 44 40
(1)实验4和5表明, 对反应速率有影响, 反应速率越快;能表明同一规律的实验还有 (填实验序号)。
(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 (填实验序号)。
(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有 ,其实验序号是 。
(4)实验中的所有反应,反应前后溶液的温度变化值(约为15℃)相近,推测其原因为 。
2、(10年新课标28)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:
某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有 ;
(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ;
(3)实验室中现有Na2SO4 、MgSO4 、Ag2SO4、 K2SO4等4种溶液,可与实验中CuSO4溶液起相 似作用的是 ;
(4)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有 (答两种);
(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。
实验
混合溶液 A B C D E F
4 mol•L-1H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5
饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20
H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0
①请完成此实验设计,其中:V1= ,V6= ,V9= ;
③该同学最后得出的结论为:当加入少量 溶液时,生成氢气的速率会大大提高。但当加入的 溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。
3、(2013年安徽卷•28) 某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下,草酸(H2C2O4)能将其中Cr2O72-转化为Cr3+。某课题组研究发现,少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4•24H2O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响,探究如下:
(1)在25℃下,控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同,调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量,