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云南省德宏州梁河县第一中学高中化学选修4学案--2.4 化学反应进行的方向

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
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- 适用学校：不限
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- 更新时间：2015-05-31 10:28:52
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※资料简介※
第四节　化学反应进行的方向
学习目标：1　了解自发过程和自发反应的主要特点、了解焓判据、熵判据的含义
2、会用焓变和熵变判断反应进行的方向。
前置作业
1．自发过程和自发反应
自发过程自发反应
含义在一定条件下，不用借助外力作用就能自发进行的过程在给定的一组条件下，可以自发进行到显著程度的化学反应
特征具有方向性，即反应的某个方向在一定条件下是自发的，而其逆方向在该条件下是肯定不能自发进行的
举例高山流水，自由落体运动钢铁生锈
应用 (1)可被用来完成有用功。如H2燃烧可设计成原电池
(2)非自发过程要想发生，必须对它做功。如通电将水分解为H2和O2
2．化学反应进行的方向与焓变的关系
(1)根据下图，回答有关问题。
[来
①图1表示的反应      能量，为   热反应，体系能量由   到    ，趋向   ，该过程
一般   自发进行。
②图2表示的反应     能量，为     热反应，体系能量由    到    ，趋向    ，根据自发过程的特点，该反应一般     自发进行。
(2)分析下列反应进行的方向与ΔH之间的关系：
①NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)，酸碱中和反应是放热反应，ΔH   0，常温下能自发进行。
②2Na(s)＋2H2O(l)===2NaOH(aq)＋H2(g)，该反应是放热反应，ΔH   0，常温下能自发进行。
③NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)===CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l)　ΔH>0，该反应在常温下能自发进行。
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH>0，该反应在常温下   自发进行，但在较高温度下   自发进行。
(3)自发反应与焓变的关系
多数自发进行的化学反应是放热反应，但也有很多吸热反应能自发进行，因此，反应焓变是与反应进行的方向有关的因素之一，但不是决定反应能否自发进行的唯一因素。
3．化学反应进行的方向与熵变的关系
(1)熵的概念
自发过程的体系趋向于由   转变为   ，体系的混乱度   。体系的混乱度常用熵来描述，熵的概念是表示体系的           程度的物理量，其符号为S。熵值越大，体系的          越大。
(2)影响熵大小的因素
①同一条件下，不同的物质熵值     。
②同一物质的熵与其聚集状态及外界条件有关，如对同一种物质不同状态时熵值大小为
S(g)   S(l)   S(s)。
(3)熵判据
在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，即熵变(符号ΔS)大于零，这个原理叫做       。在用      来判断过程的方向时，就称为熵判据。
①当ΔS>0时，反应为     反应，在一定条件下能自发进行。
②当ΔS<0时，反应为     反应，在一定条件下不能自发进行。
(4)反应熵变是与反应进行的方向有关的因素之一，但不是决定反应能否自发进行的唯一因素。如：2Al(s)＋Fe2 O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s)　ΔS＝－39.35 J•mol－1•K－1，上述反应为熵减少的反应，但在一定条件下，该反应也能自发进行。说明“熵判据”也具有一定的局限性。
变式训练
1．下列关于焓变与反应方向的叙述中正确的是(　　)
A．化学反应的焓变与其反应的方向无关
B．化学反应的焓变直接决定了反应的方向
C．反应焓变为正值时不利于反应自发进行
D．焓变为负值的反应都能自发进行
2．汽车尾气(含烃类、CO、NO与S
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