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   B£®ÔÚ101KPaÏÂÇâÆøµÄ±ê׼ȼÉÕÈÈ¡÷H =£­285£®5 kJ•mol-1£¬ ÔòË®·Ö½âµÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ£º  
      2H2O£¨l£©=2H2£¨g£©+O2£¨g£©  ¡÷H = +285£®5 kJ•mol-1
   C£®ÒÑÖª2C£¨s£©+O2£¨g£©=2CO£¨g£©  ¡÷H=£­221 kJ•mol-1£¬
  Ôò¿ÉÖªCµÄ±ê׼ȼÉÕÈÈΪ110£®5 kJ•mol-1
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   B£®N2£¨g£©£«3H2£¨g£©  2NH3£¨g£©£¬¼ÓÈëHCl
   C£®CaCO3£¨s£©  CaO£¨s£©£«CO2£¨g£©£¬¼ÓÈëCaCO3
   D£®2SO2£¨g£©£«O2£¨g£©  2SO3£¨g£©£¬¼ÓÈëN2
  5¡¢ÔÚÒ»¶¨Î¶ÈÏ£¬·´Ó¦A2£¨g£©+B2£¨g£©  2AB£¨g£©´ïµ½Æ½ºâ״̬µÄ±êÖ¾ÊÇ£¨    £©
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  6¡¢ ÒÑÖª£º C(s)£«O2(g)===CO2(g)£»ΔH1          C(s)£«CO2(g)===2CO(g)£»ΔH2      
         2 CO(g)£«O2(g)===2CO2(g)£»ΔH3       4Fe(s)£«3O2(g)===2Fe2O3(s)£»ΔH4     
         Fe2O3(s)£«3CO(g)===2Fe(s)£«3CO2(g)£»ΔH5
  ÏÂÁйØÓÚÉÏÊö·´Ó¦ìʱäµÄÅжÏÕýÈ·µÄÊÇ        £¨      £©
  A  ΔH1 >0  £¬ ΔH3 < 0              B    ΔH2 >0    £¬ ΔH4>0
  C  ΔH1 = ΔH2 + ΔH3                  D   ΔH3=ΔH4+ΔH5
  7¡¢¶ÔÓÚÃܱÕÈÝÆ÷ÖеĿÉÄæ·´Ó¦£ºmX(g)£«nY(s)¯ð pZ(g)¡¡ΔH£¼0£¬´ï»¯Ñ§Æ½ºâºó£¬ÆäËûÌõ¼þ²»±ä£¬¸Ä±äÏÂÁÐÌõ¼þ£¬»¯Ñ§Æ½ºâÒ»¶¨·¢ÉúÒƶ¯µÄÊÇ  £¨    £©
  A  Ôö´óѹǿ                     B  ͨÈ뺤Æø           
  C  Ôö¼ÓYµÄÎïÖʵÄÁ¿             D  Éý¸ßζÈ
  8¡¢ÏÂÁйØÓÚ»¯Ñ§·´Ó¦ËÙÂʵÄ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ(¡¡¡¡)
  A£®»¯Ñ§·´Ó¦ËÙÂÊÊÇÖ¸Ò»¶¨Ê±¼äÄÚÈκÎÒ»ÖÖ·´Ó¦ÎïµÄ¼õС»òÈκÎÒ»ÖÖÉú³ÉÎïµÄÔö¼Ó
  B£®»¯Ñ§·´Ó¦ËÙÂÊ0.8 mol/(L•s)ÊÇÖ¸1 sʱijÎïÖʵÄŨ¶ÈΪ0.8 mol/L
  C£®¶ÔÓÚÈκλ¯Ñ§·´Ó¦À´Ëµ£¬·´Ó¦ËÙÂÊÔ½´ó£¬·´Ó¦ÏÖÏó¾ÍÔ½Ã÷ÏÔ
  D£®¸ù¾Ý»¯Ñ§·´Ó¦ËÙÂʵĴóС¿ÉÒÔÖªµÀ»¯Ñ§·´Ó¦½øÐеĿìÂý
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