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海南省2015届高三5月模拟化学试题【解析版】

※基本信息※
- 资料类型：高考模拟
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：426.53KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：37
- 更新时间：2015-06-10 08:38:48
- 上传时间：2015-06-10 08:39:09
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※资料简介※
2015年海南省高考化学模拟题
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64
第I卷
一、选择题：本题共6小题。每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（）
A. 雾霾是一种自然现象，对人体健康影响不大
B. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物
C．大气中SO2含量的增加会导致温室效应加剧
D．酸雨是pH小于7的雨水
【答案】B；
【考查方向】本题考查化学与STSE；
【解析】A项，PM2.5粒径小，面积大，活性强，易附带有毒、有害物质（如，重金属、微生物等），且在大气中的停留时间长、输送距离远，因而对人体健康和大气环境质量的影响更大，错误；B项，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物，正确；C项，导致温室效应加剧的是二氧化碳等气体，错误；D项，酸雨是PH小于5.6的雨水，错误；
2．若NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）
A．标准状况下，44.8L苯中分子数为2NA
B．1mol水中含氢离子数为NA
C．5.6g铁与足量稀硫酸完全反应失去电子数为0.3NA
D．16 g CH4与18 g NH4+ 所含电子数均为10NA
【答案】D；
【考查方向】本题考查阿伏伽德罗常数的计算；
【解析】A项，标况下，苯是液体，无法计算物质的量，错误；B项，水是弱电解质，只能部分电离，1mol水中含氢离子数小于NA，错误；C项，Fe与足量H2SO4反应生成FeSO4，Fe→Fe2+～2e-，故5.6g铁即0.1molFe与足量稀硫酸完全反应失去电子数为0.2NA，错误；D项，CH4与 NH4+各自含有的电子数为：10，11-1=10，16gCH4与18g NH4+的物质的量均为1mol，故所含电子数均为10NA，正确；
3．下列用品的主要成分及用途对应不正确的是（）
A B C D
用品
成分 (NH4)2SO4 Na2CO3 Fe2O3
用途化肥制玻璃盛放食品涂料
【答案】C；
【考查方向】本题考查物质的性质与用途；
【解析】A项，硫酸铵为铵盐含有氮元素，属于氨态氮肥，是常用的一种化肥，正确；B项，制备玻璃的原料有纯碱(Na2CO3)，石灰石(CaCO3)，石英(SiO2)，正确；C项，聚乙烯的结构简式为：，错误；D项，Fe2O3为红棕色粉末，俗称“铁红”，可用于生产红色颜料或是涂料，正确；
4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）
A．用白醋除铁锈：Fe2O3＋6H＋==3H2O＋2Fe3＋
B．向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热：
Ba2＋＋ 2OH－＋NH＋4＋ HCO－3 NH3↑＋2H2O＋BaCO3↓
C．AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3＋+4NH3˙H2O == AlO2－+4NH＋4＋2H2O
D．MnO2与浓盐酸反应制取Cl2：MnO2＋4H＋+4Cl－== Mn2＋＋2Cl2↑+2H2O
【答案】B；
【考查方向】本题考查离子方程式书写的正误判定；
【解析】A项，醋酸为弱酸，不能拆成离子形式，错误；B项，过量的Ba(OH)2与NH4HCO3
反应生成NH3、H2O和BaCO3沉淀，正确；C项，Al(OH)3不溶于弱碱NH3•H2O，错误；D项，反应需要在加热条件下进行，错误；
5．硒(Se)与硫在元素周期表中位于同一主族。下列说法不正确的是（）
A．原子半径：Se > S             B．沸点：H2S > H2Se
C．稳定性：H2S > H2Se           D．酸性：H2SO4 > H2SeO4
【答案】B；
【考查方向】本题考查元素性质的递变规律；
【解析】A项，同一主族从上往下，半径逐渐增大，正确；B项，H2S和H2Se结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，则沸点H2Se >H2S，错误；C项，同一主族从上往下，非金属性依次递减，氢化物稳定性逐渐减弱，故稳定性：H2S > H2Se，正确；D项，同一主族从上往下，非金属性依次递减，最高价含氧酸酸性逐渐减弱，故酸性：H2SO4 > H2SeO4，正确；
6．在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp (25℃)如下：
AgCl AgI Ag2S
Ksp（单位省略） 1.8×10-10 1.5×10-16 6.3×10-50
下列叙述错误的是（）
A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动
B．溶解度小的沉淀容易转化为溶解度更小的沉淀
C．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同
D．25℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的浓度不同
【答案】C；
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