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2015名校冲刺高考最后1卷
理科综合化学试题
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷(选择题 共42分)
本卷共7小题,每小题6分,共42分。在每题给出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。请将答案填入本卷后的答题卡中。
7.氰化氢(HCN)在电镀业有重要用途,其制备的化学方程式:C2H4+NH3 HCN+CH4+H2,下列说法正确的是
A.CH4分子中所有原子都满足8电子稳定结构
B.上述5种分子中原子均能共面
C.HCN分子中σ键与π键之比为1:1
D.转移0.2mol电子,生成2.24LH2
8.下列有关SO2的叙述正确的是
A.通人Ba(NO3)2溶液可生成白色沉淀
B.使溴水溶液褪色,体现其漂白性
C.通入到NaClO溶液中:SO2+H2O+ClO- HClO+HSO3-
D.含SO2溶液中,K+、Fe2+、SO32-、Br-可以大量共存
9.下列实验装置正确,且能达到实验目的的是
A.用装置甲进行喷泉实验 B.利用装置乙证明酸性:CH3COOH>H2CO3>苯酚
C.利用装置丙测定乙醇结构式 D.用装置丁加热熔融NaOH固体
10.将一定量的NO2充入注射器中后封口,下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深,透光率越小)。已知反应:2NO2(红棕色) N2O4(无色) △H<0。下列说法正确的是
A.b点的操作是拉伸注射器
B.c点与a点相比,c(NO2)增大,c(N2O4)减小
C.d点:υ(正)> υ(逆)
D.若注射器绝热(不与外界进行热交换),则压缩达新平衡后平衡常数K值减小
11.钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物,固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质,其反应原理如下图所示:
下列说法不正确的是
A.放电时,电极A为负极
B.根据上表数据,该电池工作的适宜温度应控制在350~2050℃
C.充电时,Na+的移动方向为从电极B到电极A
D.充电时,总反应为Na2Sx 2Na+xS(3<x<5),则阳极的电极反应式为Sx-2e- xS
12.下列有关物质性质、结构的表述均正确,且存在因果关系的是
表述I 表述Ⅱ
A 同一主族元素原子的最外层电子数相同 在形成化合物时,同一主族元素的化合价都相同
B 在水中,KCl的溶解度比I2的溶解度大 KCl晶体中Cl-与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力
C P4O10、C6H12O6(葡萄糖)均属于非电解质 P4O10、C6H12O6的水溶液均不导电
D Si的原子半径比C的大,Si与H之间的键能比C与H间的小 通常条件下,CH4分子比SiH4分子稳定性高
13.常温下,将CO2通人2LpH=12的KOH溶液中。溶液中水电离出的OH-离子浓度(φ)与通入的CO2的体积(V)的关系如下图所示。下列叙述不正确的是
A.a点溶液中:水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L
B.b点溶液中:c(H+)=1×10-7mol/L
C.c点溶液中:c(K+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
D.d点溶液中:f(K’)一2f(C()j)+c(HC()i)
第Ⅱ卷(非选择题 共58分)
25.(14分)W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期的元素,它们的原子序数依次增加。请结合下表中的信息,回答下列问题
W 壁态原子核外有三个能级,p能级电子处在半充满状态
X 是所有元素中电负性最大的元素
Y 气态氧化物及其最高价氧化物对应的水化物均为强酸
Z 原子序数为22,被称为“未来金属”