元素周期律(高考一轮复习)
[考纲要求] 1.掌握元素周期律。2.了解金属、非金属在周期表中的位置及其性质的递变规律。3.由元素周期律和元素周期表的关系,了解元素周期表的应用。
一、自学归纳
知识点一 元素周期律
1.定义
元素的________随着________的递增而呈________变化的规律。
2.实质
元素原子____________________的周期性变化。
3.元素周期表中主族元素性质的递变规律
内容 同周期(从左到右) 同主族(从上到下)
原子半径
电子层结构 电子层数相同
最外层电子数____ 电子层数递增
最外层电子数
____
得电子能力
失电子能力
金属性
非金属性
主要化合价 最高正价+1→+7(O、F除外) 最低负价:主族序数-8(H除外) 最高正价数=主族序数(O、F除外)
最高价氧化物对应水化物的酸碱性 酸性逐渐____碱性逐渐____
酸性逐渐____碱性逐渐____
非金属元素气态氢化物的形成及稳定性 气态氢化物的形成越来越____,其稳定性逐渐____ 气态氢化物形成越来越____,其稳定性逐渐________
知识点二 元素周期表和元素周期律的应用
1.元素周期表中元素的分区
沿着周期表中________________与______________之间画一条虚线,为金属元素与非金属元素的分界线。
(1)金属元素:位于分界线的________区域,包括所有的________元素和部分________元素。
(2)非金属元素:位于分界线的________区域,包括部分主族元素和____族元素。
(3)分界线附近的元素,既能表现出一定的________,又能表现出一定的____________。
2.元素周期表和元素周律应用的重要意义
(1)科学预测:为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。
(2)寻找新材料:
①半导体材料:在________附近的元素中寻找;
②在__________中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料;
③在周期表中的__________附近探索研制农药的材料。
(3)预测元素的性质(根据同周期、同主族性质的递变规律)。
二、个体思考,小组讨论
1.(1)同一主族元素的性质一定都符合元素周期律吗?
(2)最外层电子数相同的元素,其化学性质一定相似吗?
2.主族序数=最高正价,这一关系有例外吗?请举出。