第一章 复习课 授课时间 课型 复习课
授课人 科目 化学 主备[
1.掌握元素周期律的实质及元素周期表(长式)的结构(周期、族)。
2.以第3周期为例,掌握同一周期内元素性质(如:原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子
结构的关系;以ⅠA和ⅡA族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原 子结构的关系。
能初步具有总结元素递变规律的能力;
能把元素的性质、元素周期位置与组成元素的粒子结构初步联系起来, 并能较熟练地运用。
对“位置、结构、性质”的分析,培养学生 综合、辩证、创新的精神。
教学重点:1.元素周期律的实质2.位置、结构、性质三者之间的关系
教学难点:位置、结构、性质三者之间的关系
总结归纳
总结归纳
多媒体课件、投影仪
一、 目标展示
三维目标
知识与技能:1.掌握元素周期律的实质及元素周期表(长式)的结构(周期、族)。
2.以第3周期为例,掌握同一周期内元素性质(如:原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系;以ⅠA和 ⅡA族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原 子结构的关系。
过程与方法:能初步具有总结元素递变规律的能力;能把元素的性质、元素周期位置与组成元素的粒子 结构初步联系起来,并能较熟 练地运用。
情感态度与价值观:对“位置、结构、性质”的分析,培养学生综合、辩证、创新的精神。
教学重点:1.元素周期律的实质2.位置、结构、性质三者之间的关系
教学难点:位置、结构、性质三者之间的关系
二、 预习检测
1.A、B、C是周期表中相邻的三种元素,其中A、B同周期,B、C同主族。此三种元素原子最外层电子数之和为17,质子数总和为31。则A、B、C分别是 。
根据原子结构理论和元素周期律,请回答关于114号元素(此元素尚未命名,暂以X代替其化学符号)的几个问题。
(1)原子核外有几 个电子层?最外层电子数可能是多少?
(2)它在周期表中位于第几周期?第几族?属于金属元素还是非金属元素?
(3)写出它的最高价氧化物及对应水化物的化学式。
(4)写出它的氯化物的化学式。
三、 质疑探究
综合大家以上的回答,我们可把元素“位、构、性”三者之间的关系小结如下:
师:下面,我们就根据元素“位、构、性 ”三者之间的关系,来解决一些具体的问题。
原子的质子数是Z原子质 子数的2倍,X原子和Y原子的电子数之和是Z和W原子质子数之和的1/3,Y的氢化物分子中 共有三个共价键,判断它们各是什么元素?
四、 精讲点拨
元素周期表结构与元素性质的关系
综合大家以上的回答,我们可把元素“位、构、性”三 者之间的关系小结如下:
投影展示:
五、 当堂检测
下列各微粒半径依次增加的是 答案:BC
A.Cs+、K+、Mg2+、Al3+ B.F、F-、Cl-、Br- C.Ca2+0、K+、Cl-、S2- D.Al、Al3+、Mg、K
练习
1.按粒子的半 径从小到大顺序排列的是( ) 答案:AC
A.Cl、S、P B.N、O、F C.Al3+、Mg2+、Na+ D.K、Na、 Li
2.已知同周期的X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序HZO4>H2YO4>H 3XO4下列判断不正确的是( )
A.阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱B.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱
C.原子半径按X、Y、Z的顺序减小D.气态氧化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱
答案:AD
六、 作业布置]
同一周期的四种元素A、B、C、D,其中A、B、C的 原子序数依次相差为1。A元素的单质性质活泼,其原子半径是同周期 中最大的(除稀有元素外)。B元素的氧化物4克,恰好跟100毫升、1摩/升硫酸完全反应。B元素单质跟D元素单质反应生成化合物BD2,据此判断:①A为 ,B为 ,C为 ,D为 ;②A的原子结构示意图为 ;③C原子次 外层电子数为 ;④化合物BD2电子式为 ;⑤若向C的氧化物的水化物中加入A的氧化物之水化物,恰好完全反应,其反应方程式为 。