第四节 离子晶体(1)
【学 习目标】
1、使学生理解氯化钠、氯化铯等典型离子晶体的结构模型及其性质的一般特点。
2、使学生理解离子晶体的晶体类型与性质的关系。
3、复习已 学过 原子结构、元素周期表、化学键、分子极性等相关基础知识,帮助学生形成知识网络。
4、掌握根据晶体结构模型计算微粒数的一般方法。
【课前预习】
一:离子晶体
1、概念:由 __________和 _________通过 ____________结合而成的晶体。
2、决定晶体结构的因素
离子晶体中离子的配位数是指一个离子周围最邻近的 。决定离子晶体中离子配位数的因素有 因素、 因素、 因素。
(1)几何因素是指 。它是决定离子晶体结构的重要因素。
(2)电荷因素是指 。
(3)键性因素是指 。
3、性质
(1) 较大,难于压缩;
(2)熔沸点 ,难挥发;
(3)不导电,但是在 或 中可以导电。
【过关检测】
1、下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )
A.可溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电
2、下列物质中,含有极性键的离子化合物是( )
A.CaCl2 B.Na2O2 C.NaOH D.K2S
3、Cs是IA族元素,F是VIIA族元素,估计Cs和F形成的化合物可能是( )
A.离子化合物 B.化学式为CsF2 C.室温为固体 D.室温为气体
4、下列叙述中正确的是( )
A.离子晶体中肯定不含非极性共价键
B.原子晶体的熔点肯定高于其他晶体
C.由分子组成的物质其熔点一定较低
D.原子晶体中除去极性共价键外不可能存在其他类型的化学键
5、下列晶体中含有非极性共价键的离子晶体是( )
①硅晶体 ②H2O2 ③CaC2 ④NH4Cl ⑤Na2O2 ⑥苯酚
A.①②④⑥ B.①③ C.②④⑤⑥ D.③⑤
6、下列说法中一定正确的是( )
A.固态时能导电的物质一定是金属晶体 B.熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体
C.水溶液能导电的晶体一定是离子晶体 D.固态不导电而熔融态导电的晶体一定是离子晶体
7、下列关于金属晶体和离子晶体的说法