第四节 化学反应进行的方向
【学习目标】
1、了解熵的基本涵义及能量判椐和熵判椐的基本内 容。
2、了解化学反应的焓变与熵变对反应进行方向的影响。
3、能用焓变和熵变说明化学反应的方向,应用焓变和熵变解释日常生产生活中的现象
预习案
1、根据生活经验和所学知识,请列举熟悉的自发过程和自发的化学反应。
2、从教材中列举的五个反应中找出自发反应与焓变的关系。
【学习过程】
1、科学家根据体系的存在着使体系总能量趋向于 ,也就是⊿H 0的趋势,也存在使体系由有序向无序转化(⊿S 0)的自然现象,提出了焓判据和熵判据。
2.焓判据
放热反应过程中体系能量_________,因此具有_________进行的倾向,科学家提出用_________
来判断反应进行的方向,这就是_________。
【结论1】
3、熵判据
混乱度: 。
注意:1、混乱度的增加意味着体系变得更加无序。
2、体系的有序性越高,即混乱度越低,熵值就越 ,有序变为 无序——熵 的过程。
熵判据在密闭条件下,体系有__________________的倾向。
因为与有序体系 相比,_________“更加稳定”,科学家用_________(符号为_________单位_________)来量度这种_________的程度。
在与外界隔离的体系中,自发过程将导致体系的熵增大,即_________(符号 为_________)大于零这个原理叫做_________。在用来判断________ _时,就称为熵判据。
【结论2】
4、复合判据(自由能变化)
由__________和__________组合而成的复合判据,适合于所有的过程。
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探究案
1、“放热反应有自发进行的倾向,吸热反应不能