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2014高中化学鲁科版必修1第一章全部导学案（含答案）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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- 更新时间：2015-07-10 21:04:00
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※资料简介※
第3课时　物质的量浓度

学习目标定位：1.理解“物质的量浓度”的含义，了解化学中引入“物质的量浓度”的意义。2.初步掌握配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀。3.知道确保溶液浓度准确的两个基本原则：(1)尽可能将溶质全部转移到容量瓶中；(2)确保向容量瓶中加水时不超过瓶颈上的刻度线。

知识点一　物质的量浓度的含义及数学表达式

【探究活动】

　　　

5%硫酸铜溶液　0.4 mol•L－1 NaCl溶液

观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题

1．溶液是由什么组成的？怎样表示溶液的组成？

　

　

2．“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？

　

3．溶质的质量分数表示一定质量的溶液中所含有溶质的质量，而我们在生产和科学研究中量取溶液的体积比称量溶液的质量更方便。如何能建立溶液的物质的量和溶液体积之间的关系？能否用物质的量和体积来表示溶液的组成？

　

　

4．以单位体积溶液中所含溶质B(B表示各种溶质)的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。物质的量浓度的符号是cB。

(1)由定义可知，溶质B的物质的量(nB)、B溶液的体积(V)、B溶液的物质的量浓度(cB)三者之间的数学表达式为：nB＝cB×V或cB＝nBV或V＝nBcB。

(2)在上述表达式中“V”是溶液的体积还是溶剂的体积？“B”表示的含义是什么？

　

　

(3)某NaOH溶液的物质的量浓度为0.2 mol•L－1，表示的含义是什么？

　

　

(4)将58.5 g NaCl固体溶于1 L水中，所形成的溶液的物质的量浓度是1 mol•L－1吗？为什么？

　

　

(5)从100 mL 0.5 mol•L－1的某溶液中取出10 mL溶液，取出溶液的物质的量浓度是多少？

　

　

5．物质的量浓度和质量分数这两种表示溶液组成的物理量有何不同？请填写下表。

内容物质的量浓度质量分数

定义

溶质的

单位

溶液的

单位

计算

公式

两者的

关系

【学以致用】

1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol•L－1的Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是(　　)

A．2 L溶液中的阴、阳离子的总数为0.8NA

B．500 mL溶液中NO－3浓度为0.4 mol•L－1

C．500 mL溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol•L－1

D．500 mL溶液中NO－3总数为0.2NA

2．判断下列说法是否正确，正确的画“√”，错误的画“×”。

(1)把40 g NaOH放入1 000 mL的水中，即可制成1 mol•L－1的NaOH溶液(　　)

(2)0.5 mol•L－1蔗糖溶液中含溶质为0.5 mol(　　)

(3)将0.5 mol H2SO4溶于水配成1 L溶液，从中取出100 mL溶液，其浓度为0.05 mol•L－1(　　)

(4)20 mL 0.1 mol•L－1的AlCl3溶液中Cl－的浓度为0.3 mol•L－1(　　)

知识点二　一定物质的量浓度溶液的配制

【探究活动】

1．主要仪器

________、________、________、________、____________、量筒等。

2．主要步骤

以配制100 mL 0.100 mol•L－1 Na2CO3溶液为例。

(1)计算

配制100 mL 0.100 mol•L－1 Na2CO3溶液所需Na2CO3固体的质量为____ g。

(2)称量

用______准确称取Na2CO3固体____ g。

(3)溶解

将Na2CO3固体放入100 mL________中，用适量蒸馏水溶解，恢复到________。

(4)移液
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