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2015年人教版上册第三单元分章节导学案（有答案解析）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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课题2 原子的结构

第1课时原子的构成

1.了解原子是由质子、中子和电子构成的。

2.了解离子的形成、离子的表示方法、离子符号表示的意义。

3.初步认识离子是构成物质的一种粒子。

原子的构成

阅读课本图3—9和第53页的内容：原子的构成，完成下列填空：

1.原子是由居于原子中心的带正电的原子核和带负电的核外电子构成的。原子核是由质子和中子两种粒子构成的。每个质子带一个单位的正电荷，中子不带电，所以原子核所带的电荷数等于质子数。

2.构成原子的粒子及性质：

构成原子的粒子电子原子核

质子中子

(1)电性和电量 1个电子带1个单位的负电荷 1个质子带1个单位的正电荷中子不带电

(2)相对质量忽略不计 1 1

3.阅读课本第54页第一段的内容，原子内部大部分空间被电子占据，原子核体积很小，原子是一个空心球体。

1.原子为什么不显电性？分子带电吗？物质呢？

2.同学们仔细观察分析课本第53页表3—1几种原子的构成，你能获得哪些信息(从表中纵向、横向、普遍性、特殊性等方面寻找)？已知每个电子的质量约为每个质子(或中子)质量的1/1 836，所以在科学上计算原子的质量时只计算质子和中子的质量，电子质量忽略不计，下表是部分原子的构成指数：

原子种类质子数中子数核外电子数

氢 1 0 1

碳 6 6 6

氧 8 8 8

钠 11 12 11

铁 26 30 26

铀 92 146 92

通过此表，可总结出“在原子里质子数等于核外电子数”，还能总结出：

(1)并不是所有的原子都有中子。

(2)质子数和中子数不一定相等。

(3)质子数不同，原子的种类不同。

(4)核电荷数＝质子数＝核外电子数。

1.核电荷数＝质子数＝核外电子数。

2.原子核内的质子数不一定等于中子数。

3.原子核内的质子数决定了原子的种类。

4.不是所有的原子都含有中子。

1.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中：

(1)化学变化中的最小粒子是：原子。

(2)能直接构成物质的粒子是：原子、分子。

(3)构成原子核的粒子是：: 质子、中子。

(4)带正电的粒子是：质子、原子核。

(5)带负电的粒子是：电子。

(6)不带电的粒子是：分子、原子、中子。

2.某原子中共有82个粒子，其中30个粒子不带电，则它的核外电子数是( A )

A.26 B.30 C.52 D.56

3.下列关于原子核的叙述：①原子核居于原子中心，带正电，所占体积很小；②原子的质量主要集中在原子核上；③构成原子核的质子、中子是不能再分的粒子；④原子核的核电荷数等于核内中子数；⑤原子核具有很高的密度；⑥所有的原子都是由质子、中子和电子构成的。其中正确的
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