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2014高一创新方案

  • ※基本信息※
    • 资料类型：一课一练
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
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    • 更新时间：2015-07-12 10:25:30
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  •  (时间：90分钟，分数：100分)

     
    一、选择题(每小题4分，共56分)
    1．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为(　　)
    选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质
    A 盐酸 空气 硫酸 干冰
    B 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫
    C 胆矾 盐酸 铁 碳酸钙
    D 胆矾 空气 氧化铜 碳酸钠
    解析：选B。纯净物是由同一种分子组成的物质；混合物是由不同种分子组成的物质；电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，而在两种状态下都不能导电的化合物为非电解质。盐酸为HCl的水溶液，为混合物，A项错误；铁为单质，既不是电解质，也不是非电解质，碳酸钙为电解质，C项错误；Na2CO3为电解质，D项错误。
    2．某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图甲连接好线路，发现灯泡不亮；按照图乙连接好线路，发现灯泡亮了。以下得出的结论中正确的是(　　)
     
    A．KNO3不是电解质
    B．KNO3溶液是电解质
    C．在水溶液里KNO3电离出了可以自由移动的离子
    D．在KNO3溶液中，水电离了大量的离子
    解析：选C。KNO3固体是电解质，但常温下不导电；KNO3溶液是混合物不是电解质。
    3．(2013•温州十校高一期中联考)下列关于胶体的说法正确的是(　　)
    A．Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用于净水
    B．胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其他分散系却没有
    C．胶体粒子的直径小于1 nm
    D．胶体的分散质可以通过过滤的方法与分散剂分离
    解析：选A。胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子直径大小不同；C项，胶体粒子直径在1～100 nm之间；D项胶体粒子可以透过滤纸，不能用过滤法分离，可用渗析的方法分离。
    4．下列说法中正确的是(　　)
    A．从组成上来说Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐
    B．氧化物不是碱性氧化物就是酸性氧化物
    C．非金属氧化物一定是酸性氧化物
    D．不含杂质的盐酸是纯净物
    解析：选A。氧化物除了可分为酸性氧化物、碱性氧化物之外，还可分成其他多种氧化物，如不成盐氧化物(CO)、过氧化物(H2O2)等。C项，我们常见的非金属氧化物绝大部分是酸性氧化物，但像CO这样的物质不符合酸性氧化物的定义，因为CO不能与碱反应生成盐和水。D项，盐酸本身就是HCl气体溶于水形成的混合物，即使不含有其他杂质也不会影响盐酸是混合物的实质。
    5．(2013•锦州高一质检)离子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋的H＋不能代表的物质是(　　)
    ①HCl　②H2SO4　③HNO3　④NaHSO4
    A．①③   B．①④
    C．②④   D．①②
    解析：选C。SO2－4与Ba2＋发生反应生成BaSO4白色沉淀，故②④均不可以。
    6．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是(　　)
    A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2
    B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2
    C．实验室中用H2O2与MnO2作用产生O2
    D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2
    解析：选D。A、B、C三项的反应中都有元素化合价的升降，因此是氧化还原反应。D项是复分解反应，不是氧化还原反应。
    7．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是(　　)
    A．当反应中一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原
    B．反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
    C．某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化
    D．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就一定是还原剂
    解析：选B。本题易错选A的原因在于不明确一个氧化还原反应中化合价升降的元素可以是同一种，也可以是两种或多种。易错选C的原因是忽略了非金属元素从游离态变为化合态时一般被还原。易错选D的原因是混淆“反应物”与“氧化剂、还原剂”的关系，如氯气与氢氧化钠的反应中氢氧化钠既不是氧化剂也不是还原剂。
    8．下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是(　　)
    A．Na＋、Cu2＋、Cl－、NO－3
    B．K＋、Cu2＋、SO2－4、HCO－3
    C．Ag＋、Na＋、NO－3、Cl－
    D．Ba2＋、NH＋4、Cl－、SO2－4
    解析：选A。B项中HCO－3与H＋反应；C项中Ag＋与Cl－反应；D项中Ba2＋与SO2－4反应。
    9．根据反应：2H2S＋O2===2S↓＋2H2O、4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O、Na2S＋I2===2NaI＋S↓。下列物质的氧化性强弱判断正确的是(　　)
    A．O2>I2>S   B．H2S>NaI>H2O
    C．S>I2>O2   D．H2O>NaI>H2S
    解析：选A。根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由三个反应可知氧化性：O2>S、O2>I2、I2>S，故氧化性：O2>I2>S。
    10．把反应式2FeCl3＋H2S===2FeCl2＋S↓＋2HCl改写成离子方程式，正确的是(　　)
    A．2FeCl3＋S2－===2FeCl2＋S↓＋2Cl－
    B．Fe3＋＋H2S===Fe2＋＋S↓＋2H＋
    C．2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓
    D．2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋
    解析：选D。能否对离子方程式进行正确的改写，其关键首先是能否正确地复述、再现离子方程式的书写要领，如物质的拆分是否得当、电荷是否守恒等；其次，对所改写离子方程式通过调用已有知识加以辨认。FeCl3应该拆分，H2S不应该拆分，可立即排除A、C两项，B项电荷不守恒，故选D。
    11．(2013•佛山高一检测)用0.1 mol•L－1的Na2SO3溶液30 mL恰好将2×10－3 mol的XO－4还原，则元素X在还原产物中的化合价是(　　)
    A．＋1   B．＋2
    C．＋3   D．＋4
    解析：选D。氧化还原反应中得失电子总数相等，设元素X在还原产物中的化合价为x，则有0.1 mol•L－1×0.03 L×(6－4)＝2×10－3 mol×(7－x)，解得：x＝4。
    12．下列离子方程式与化学反应事实一致的是(　　)
    A．石灰石溶于盐酸：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑
    B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
    C．硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应：H＋＋OH－===H2O
    D．硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NO－3
    解析：选C。石灰石难溶于水，书写离子方程式时应写成分子的形式，A项错误；CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应时除生成Cu(OH)2沉淀外，还生成BaSO4沉淀；B项错误；AgNO3溶液与NaCl溶液反应的离子方程式应为Ag＋＋Cl－===AgCl↓，D项错误。
    13．已知某溶液中存在较多的H＋、SO2－4，则该溶液中还可能大量共存的离子组是(　　)
    A．Al3＋、CO2－3、Cl－   B．Mg2＋、Ba2＋、Br－
    C．Mg2＋、Cl－、HCO－3   D．Na＋、NH＋4、Cl－
    解析：选D。溶液中存在较多的H＋、SO2－4， 相当于含有较多的硫酸。由于CO2－3、HCO－3都能与H＋反应生成CO2，而Ba2＋和SO2－4反应生成BaSO4沉淀，故不能在溶液中大量共存。
    14．硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 mol•L－1 Na2S2O3溶液恰好把224 mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl－，则S2O2－3将转化为(　　)
    A．S2－   B．S
    C．SO2－3   D．SO2－4
    解析：选D。本题考查氧化还原反应中的电子守恒。由题意Cl2得到的电子总数为22422 400×2 NA，设S2O2－3被氧化后硫的价态为x，则S2O2－3失去电子总数可表示为0.025×0.100×(x－2)×2NA，由电子守恒可得：22422 400×2NA＝0.025×0.100×(x－2)×2NA，即x＝6，故S2O2－3被氧化后的产物为SO2－4。
    二、非选择题(共44分)
    15．(12分)有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：
    ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色；
    ②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
    ③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
    ④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀。
    试根据上述实验事实，回答下列问题：
    (1)原白色粉末中一定含有的物质是________，一定不含的物质是________，可能含有的物质是________。(以上各种物质均写化学式)
    (2)写出下列步骤中发生反应的离子方程式：
    ①________________________________________________________________________；
    ②________________________________________________________________________；
    ③___________________________
     
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