总复习知识点
1.1物质的分类
建立物质的分类网络(在每一类分别举2---3例)
混合物(如: , , 各种溶液,化石燃料等 )
物 金属单质 (如: , , 等 )
物质种类 非金属单质 (如: , , 等 )
质 单质 稀有气体 (如: , , 等 )
氧化物 (如: , , 等 )
无机物 (如: , , 等 )
(如: , , 等 )
化合物 (如: , , 等 )
有机物(如: CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质等 )
比较与区分几组概念
1、混合物和纯净物
项目 混合物 纯净物
概念
区
别 ①多种物质组成 ①一种物质组成
②由不同种分子(或原子)构成 ②由一种分子(或原子)构成
③没有固定的组成和性质 ③有固定的组成和性质
联系 混合物 纯净物
实例 空气、自来水、溶液、矿石 氧气、氮气、水
2、单质和化合物的比较
项 目 单质 化合物
宏观组成 同种元素组成 不同种元素组成
微观构成 由同种原子或由同种原子构成的分子构成。 由不同种原子按一定的比例构成的分子构成。
化学性质 不能发生分解反应 一定条件下能发生分解反应
分 类 依据性质:金属、非金属、稀有气体 依据组成:氧化物、其它化合物
联 系 都是纯净物。 单质 化合物
3、有机化合物与无机化合物的比较
有机化合物: (如: 、 、 )
无机化合物: (包括:一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐)
4、氧化物、酸、碱、盐
氧化物:由 元素组成,其中一种是 的化合物。如: 、 、 .
酸是由 和 组成的化合物 如:硫酸( )、盐酸( )、硝酸( )
碱是由 和 组成的化合物 如:氢氧化钠( )、氢氧化钙( )
盐是由 (或铵根)和 组成的化合物 如:氯化钠( )、碳酸钠( )
酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)
酸→ H+ +酸根离子(如H2SO4=2H++SO42-、HNO3=H++NO3-、HCl=H++Cl-)
碱→ 金属离子 +OH-(如NaOH=Na++OH-、KOH=K++OH-、Ca(OH)2=Ca2++2 OH-)
盐→ 金属离子+酸根离子(如Na2SO4=2Na++SO42-、Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-)
1.2物质构成的微粒(分子 原子 离子) 物质的组成---元素
一.微粒的基本性质
(1) ;(2) ;(3) ;(4)
二.1原子与分子的区别和联系
分子 原子 备注
相似点 质量和体积都很小,处于不断的运动中,分子间有间隔。同种分子化学性质相同,不同种分子化学性质不同 质量和体积都很小,处于不断的运动中,原子间有间隔,同种原子性质相同,不同种原子性质不同 同种原子具有相同的核电荷数。分子与构成这种分子的原子比较,原子比分子小,但并不是所有的原子都一定比分子小(不同种分子和原子无法比较)
不同点 在化学反应中,
原子是化学变化中的最小粒子,在化学反应中 ;在化学反应前后,原子的种类和数目不发生改变
联系 分子是原子构成的,分子是构成物质的一种粒子 原子是构成分子的粒子,原子也是构成物质的一种粒子
2、离子与原子的区别
项目 原子 阳离子 阴离子
结构 核电荷数=质子数
=电子数 质子数 核外电子数 质子数 核外电子数
电性 带 带