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高一化学必修2化学方程式、电子式、电极反应式总汇

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
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- 资料大小：297.79KB
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- 更新时间：2015-08-31 09:17:13
- 上传时间：2015-08-31 09:17:41
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※资料简介※
第一章物质结构元素周期律

1、4Li + O2 2Li2 O 4Na+O2＝2Na2O 2Na+O2 Na2O2

2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 2K+2H2O===2KOH+H2↑

2、卤素单质与氢气反应（条件、现象不同）

F2 + H2 === 2HF Cl2 + H2 === 2HCl Br2 + H2 === 2HBr I2 + H2 === 2HI

3、卤素单质间的置换反应：

（1）Cl2可以从溴化物（或碘化物）中置换出Br2（或I2）：

①Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl ②Cl2+2KI=I2+2KCl

（2）Br2可以从碘化物中置换出I2：

Br2+2KI=I2+2KBr

4、Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑（沸水)

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑

5、

第二章化学反应与能量

1、 Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O

2、原电池原理

（1）概念：原电池是把化学能转变成电能的装置（2）典型的原电池（Zn-Cu原电池）

负极（锌）：Zn-2e-=Zn2+ （氧化反应）

正极（铜）：2H++2e-=H2↑ （还原反应）

电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。

总反应离子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑

3、2H2O2= 2H2O+O2↑

4、2C + O2 2CO Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2

第三章有机化合物

1、甲烷的主要化学性质

（1）氧化反应

CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)

（2）取代反应

2、乙烯的主要化学性质

（1）氧化反应：C2H4+3O2 2CO2+2H2O

（2）加成反应

。

（3）聚合反应：

3、苯的主要化学性质

（1）氧化反应 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O

（2）取代反应

①

② 苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。

（3）加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷。

+ 3H2

4、乙醇的重要化学性质

（1）乙醇与金属钠的反应 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑

（2）乙醇的氧化反应

① 乙醇的燃烧 CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O

② 乙醇的催化氧化反应 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O (△）

乙醛

③乙醇在常温下的氧化反应 CH3CH2OH CH3COOH

5、乙酸的重要化学性质

（1）乙酸的酸性

乙酸能使紫色石蕊试液变红

乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体、利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：

2CH3COOH+CaCO3 （CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑(乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体)

2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2↑(上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强)

（2）乙酸的酯化反应
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