1.(5分)(1)有① 、 、 ②H2、D2、T2 ③石墨、金刚石 ④ 、 、 四组微粒或物质,互为同位素的是________(填编号,下同)。互为同素异形体的是________。
(2)在 H、 H、 H、40K、40Ca、14N、14C中共有_______种元素,_______种原子,中子数最多的是_______。
【答案】(1)①④,③;(2)5,7,40 K。
【解析】
试题分析:(1)同位素:质子数相同,中子数不同的同一元素不同原子互称,符合题意的是①④,同素异形体:同种元素组成不同结构的单质,符合题意的是③;(2)元素是具有相同核电核数的一类原子的总称,符合题意的有5种元素,7个原子,中子数=质量数-质子数,因此中子数最多的是:40 K。
考点:考查同位素、同素异形体、元素等知识。
2.(4分)下列各组物质中互为同位素的是 ,互为同素异形体的是 ,互为同分异构体的是 ,属于同一种物质的是 。(填序号)
①CH3CH2OH和CH3OCH3
②D和T
③16O2和18O2
④干冰和CO2
⑤白磷和红磷
⑥H2O和H2O2
⑦
【答案】② , ⑤ ,① ,④⑦ 。
【解析】
试题分析:质子数相同,但中子数不同的同种元素的不同种原子互为同位素, ②D和T互为同位素;同种元素组成的不同种单质,互为同素异形体, ⑤白磷和红磷 互为同素异形体;分子式相同,结构不同的有机物互为同分异构体,故①互为同分异构体;
考点:考查四同的概念相关知识。
3.(9分)(1)H、D、T三种原子,它们之间的关系是__________,在标准状况下,它们的单质的密度之比是_________,在标准状况下,1L各种单质中它们的电子数之比是______。(每空1分)
(2)某非金属X的最高正价为+m,它的最高价氧化物的水化物中有b个氧原子和一个X原子,该酸的化学式为____________。(2分)
(3)含有6.02×1023个中子的7 3Li的质量是_________g;4g D2和20g18O2的单质化合时最多可以生成__________gD218O。(每空2分)
【答案】(1)同位素,1:2:3,1:1:1;(2)H(2b-m)XOb;(3)1.75g,22g。
【解析】
试题分析:(1)三种原子分别是氕氘氚,它们互为同位素,质量数等于同位素的近似相对原子质量,根据阿伏加德罗推论:密度之比等于摩尔质量之比,三者的密度之比=2:4:6=1:2:3,电子数等于质子数,同位素是质子数相同,中子数不同,则1L单质中电子数之比1:1:1;(2)根据化合价代数和为零,分子式中氢原子个数2b-m,化学式:H(2b-m)XOb;(3)1mol该Li原子中含中子数7-3=4mol,则6.02×1023个中子合0.25mol,则质量是0.25×7g=1.75g,利用质量数等于同位素的近似相对原子量,4gD2的物质的量为1mol,20g18O2的物质的量5/9mol,根据2D2+18O2=2D218O,氧气过量,按氢气计算,m(D218O)=1×22g=22g。
考点:考查同位素、原子结构等知识。
4.(11分)(1)写出表示含有8个质子,10个中子的原子的化学符号: 。
(2)最外层电子数为次外层电子数1/2的原子 或 ;(填元素符号)
(3)根据下列微粒回答问题:1 1H、 2 1H、3 1H、 14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2。
①以上8种微粒共有 种核素,共 种元素。
②互为同位素的是 。
③质量数相等的是 和 ,中子数相等的是 和 。
(4)相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为 ;中子数之比为 ;电子数之比为 。
【答案】(11分)(1) (2)Li 或 Si (3)①6种核素,5种元素。② 、 、
③14C和14N; 14C和16O (4)23:34, 2:3,11:16 (各1分)
【解析】
试题分析:(1)在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数,左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数,则表示含有8个质子,10个中子的原子的化学符号为 。
(2)最外层电子数为次外层电子数1/