1.下列有关化学实验的操作方法或结论的叙述正确的是
A.用铁片与硫酸反应制取氢气时,用98%的硫酸可以加快产生氢气的速率
B.向氯水中加入少量的AgNO3溶液,可使氯气与水反应的平衡向逆反应方向移动
C.洁净的酸(或碱)式滴定管在加入酸(或碱)溶液之前,要用所要盛装的酸(或碱)溶液润洗2~3次
D.常温下,向饱和硫酸钙溶液中加入碳酸钠溶液一定会有沉淀生成
【答案】C
【解析】
试题分析:A、98%的硫酸能够使铁钝化,A错误;B、氯水中存在Cl2+H2O H++Cl-+HClO,向氯水中加入少量的AgNO3溶液生成氯化银沉淀,平衡向正反应方向移动,B错误;C、洁净的酸(或碱)式滴定管在加入酸(或碱)溶液之前,要用所要盛装的酸(或碱)溶液润洗2~3次,防止装入溶液的浓度变小,C正确;D、常温下,向饱和硫酸钙溶液中加入碳酸钠溶液,当碳酸钙的Qc大于Ksp时才会有沉淀生成,D错误。
考点:考查了化学反应速率、化学平衡的移动和滴定管的使用等相关知识。
2.一定量的盐酸跟过量锌粉反应时,为了减缓反应速率但又不影响生成H2的总量,可采取的措施是
A.加入少量NaOH固体 B.加入少量CH3COONa固体
C.加入少量NH4Cl固体 D.加入少量Na2CO3固体
【答案】B
【解析】
试题分析:不影响生成氢气的量,则加入的物质不能影响氢离子的物质的量,A、加入少量NaOH固体与盐酸反应生成氯化钠和水,氢离子浓度降低,反应速率减小,但生成的氢气体积减少,A错误;B、加入少量CH3COONa固体,与盐酸反应生成醋酸,氢离子浓度降低,反应速率减小。随着反应的进行,醋酸有逐渐电离出氢离子,因此不影响氢气的量,B正确;C、加入少量NH4Cl固体,NH4+水解H+浓度升高,反应速率增大,C不正确;D、加入少量Na2CO3固体与盐酸反应生成氯化钠、CO2和水,氢离子浓度降低,反应速率减小,但生成的氢气体积减少,D错误,答案选B。
考点:考查外界条件对反应速率的影响
3.可逆反应aX(g)+bY(g) cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后,t0时改变某一外界条件,化学反应速率(v)—时间(t)图象如图。下列说法正确的是
A.若a+b=c,则t0时只能是增大反应体系的压强
B.若a+b=c,则t0时只能是加入催化剂
C.若a+b≠c,则t0时只能是加入催化剂
D.若a+b≠c,则t0时只能是增大反应体系的压强
【答案】C
【解析】
试题分析:根据图像可知,条件改变后,正逆反应速率同时增大,且增大的程度相同,即平衡不移动,这说明改变的条件是催化剂或压强。但如果是改变压强,则说明反应前后气体的体积是不变的,即a+b=c,答案选C。
考点:考查外界条件对平衡状态的影响以及图像的分析与判断。
4.在一定条件下,可逆反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),△H<0,达到平衡时,当单独改变下列条件后,有关叙述错误的是
A.加催化剂V正、V逆都发生变化且变化的倍数相等
B.加压,V正、V逆都增大,且V正增大倍数大于V逆增大倍数
C.降温,V正、V逆都减小,且V正减小倍数小于V逆减小倍数
D.加入氩气,V正、V逆都增大,且V正增大倍数大于V逆增大倍数
【答案】D
【解析】
试题分析:A.催化剂能同等程度的加快正逆反应速率,A项正确;B.该反应为气体体积减小的可逆反应,增大压强,平衡正向移动,所以加压,V正、V逆都增大,且V正增大倍数大于V逆增大倍数,B项正确;C.该反应为放热反应,降低温度,平衡正向移动,所以降温,V正、V逆都减小,且