1.下列说法正确的是
A.分子晶体中一定存在分子间作用力,不一定存在共价键
B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸
C.非极性分子中一定含有非极性键
D.元素的非金属性越强,其单质的活泼性一定越强
【答案】A
【解析】
试题分析:A、稀有气体形成的分子晶体中不存在共价键,分子晶体一定存在分子间作用力,A正确;B、能电离出2个氢离子的酸是二元酸,含有2个氢原子的不一定是二元酸,如HCOOH属于一元酸,B错误;C、含有极性键的分子可能为极性分子,也可为非极性分子,如甲烷为极性键构成的非极性分子,C错误;D、非金属性强的元素单质,性质不一定很活泼,如N的非金属性强,但氮气性质稳定,D错误,答案选A。
考点:考查晶体类型、化学键、酸、非金属性等有关判断
2.下列说法中正确的是
A.分子中共价键键能越高,键长越长,则分子越稳定
B.元素周期表中的ⅡA族和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键
C.水分子可表示为H—O—H,分子中键角为180°
D.N—N、N===N、N≡N键能之比为1.00:2.17:4.90,说明N2分子中π键键能>σ键键能
【答案】D
【解析】
试题分析:A分子中键能越大,键长越短,则分子越稳定,键能越小键长越长则分子越不稳定,故错误,错误;B金属和非金属化合可能形成离子键,也可能形成共价键,错误;C水分子可表示为H—O—H,分子中键角为105°,错误;
考点:考查元素周期表的应用
3.关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O的配合物的下列说法中正确的是
A.配位体是Cl-和H2O,配位数是9
B.中心离子是Ti4+,配离子是[TiCl(H2O)5]2+
C.内界和外界中的Cl-的数目比是1:2
D.加入足量AgNO3溶液,所有Cl-均被完全沉淀
【答案】C
【解析】
试题分析:A配位体是Cl-和H2O,配位数是5,错误;B中心离子是Ti3+,错误; D加入足量AgNO3溶液,外界Cl-均被完全沉淀,内界无法被沉淀。
考点:考查配合物理论和配位键
4.某物质结构如图。下列有关该物质的说法正确的是
A.分子式为C3H4O3 B.分子中含8个σ键
C.分子中只有极性键 D.8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2
【答案】B
【解析】
试题分析:A中分子式为C3H2O3,错误;C分子中含有极性键和非极性键,错误;D8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2,需要在标准状况下才成立,错误。
考点:考查有机物的性质的理解
5.用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流,现象如图所示据此分析,A、B两种液体分子的极性正确的是
A.A是极性分子,B是非极性分子
B.A是非极性分子,B是极性分子
C.A、B都是极性分子
D.A、B都是非极性分子
【答案】B
【解析】
试题分析:根据实验现象可知,A液体不偏转,说明A是非极性分子,B液体偏转,说明B是极性分子,答案选B。
考点:考查分子极性的判断。
6.(物质结构与性质选做题)下列每组物质发生的变化所克服的粒子间的相互作用完全相同的是
A.氯化铵和过氧化氢的分解 B.二氧化硅与二氧化碳的熔化
C.蔗糖和干冰的熔化 D.氯化镁和氯化铝的熔化
【答案】C
【解析】
试题分析:A、氯化铵是离子晶体,熔化破