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第一单元《金属键 金属晶体》一课一练（共40题）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：一课一练
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
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    • 更新时间：2015-09-08 13:55:43
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  • ※资料简介※

  •  1．下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是

    A．金属Mg和金属Cu的空间利用率
    B．C-O和Si-O的键能
    C．H2SO3和H2SO4中心原子的价层电子对数
    D．邻羟基苯甲醛（ ）和对羟基苯甲醛（ ）的沸点
    【答案】B
    【解析】
    试题分析：A、金属Mg属于六方最密堆积，金属Cu属于面心立方最密堆积，二者的空间利用率相同均为74%，A错误；B、原子半径越小，共价键键能越大，原子半径：C＜Si，则C-O和Si-O的键能前者高，B正确；C、H2SO3中S的价层电子对个数=3+ （6+2-2×3）=4，H2SO4中S的价层电子对个数=4+ （6+2-2×4）=4，二者相同，C错误；D、邻羟基苯甲醛的两个基团靠的很近，能形成分子内氢键，使熔沸点降低；而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键，使熔沸点升高，所以邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛熔、沸点低，D错误，答案选B。
    考点：考查空间利用率、键能、价层电子对数及氢键等
    2．下列关于金属晶体的叙述正确的是
    A．常温下，金属单质都以金属晶体形式存在
    B．金属离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因变形而消失
    C．钙的熔沸点低于钾
    D．温度越高，金属的导电性越好
    【答案】B
    【解析】
    试题分析：A．汞在常温下呈液体，不是以晶体的形式存在，A项错误；B． 金属键没有方向性，金属离子与自由电子之间有强烈作用，在一定外力作用下，不因变形而消失，因此金属有延展性，B项正确；C．Ca、K属于同周期元素，半径:Ca<K，钙的金属键强于K，熔沸点Ca高于K，C项错误；D．温度高，金属离子的热运动加强，对自由电子的移动造成阻碍，导电性减弱，D项错误，答案选B。
    考点：考查金属晶体的有关知识。
    3．某物质的晶体内部一个截面上原子的排布情况如图所示，则该晶体的化学式可表示为
     
    A．A2B          B．AB           C．AB2           D．A3B
    【答案】B
    【解析】
    试题分析：根据物质的结构可知：在1个A周围有4个B；在一个B周围有4个A，A、B原子个数比是1:1，所以该晶体的化学式是B。
    考点：考查物质化学式的确定的知识。
    4．下列数据是对应物质的熔点，结合所学知识，有关的判断错误的是
    Na2O Na AlF3 AlCl3 Al2O3 BCl3 CO2 SiO2
    920 ℃ 97.8 ℃ 1291 ℃ 190 ℃ 2073 ℃ －107 ℃ －57 ℃ 1 723 ℃
    A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
    B．在共价化合物分子中各原子都形成8电子稳定结构
    C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
    D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高
    【答案】AB
    【解析】
    试题分析：A.含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，例如氯化铝的熔点较底，是分子晶体，A错误；B．在共价化合物分子中各原子不一定都形成8电子稳定结构，例如BCl3分子中B不满足，B错误；C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体，例如CO2是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，C正确；D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高，例如钠的熔点低于氯化铝的熔点，D正确，答案选AB。
    考点：考查晶体类型及性质判断
    5．在金属晶体中，根据影响金属键的因素判断下列各组金属熔沸点高低顺序，其中正确的是
    A．Mg>Al>Ca           B．Al>Na>Li       
    C．Al>Mg>Ca           D．Mg>Ba>Al
    【答案】C
    【解析】
    试题分析：构成金属晶体的金属键越强，金属晶体的熔沸点越高。金属键强弱与金属阳离子半径和所带电荷有关系，离子半径越小，电荷数越多，金属键越强，熔沸点越高。则A、应该是Mg>Al>Ca，A错误；B、应该是Al >Li>Na，B错误；C、熔沸点是Al>Mg>Ca，C正确；D、应该是Al> Mg>Ba，D错误，答案选C。
    考点：考查金属晶体熔沸点比较
    6．下列有关金属晶体判断正确的是
    A．简单立方、配位数6、空间利用率68%
    B．钾型、配位数6、空间利用率68%
    C．镁型、配位数8、空间利用率74%
    D．铜型、配位数12、空间利用率74%
    【答案】D
    【解析】
    试题分析：A．简单立方、配位数6、空间利用率为52%，A错误；B．钾型、配位数8、空间利用率68%，B错误；C．镁型、配位数12、空间利用率74%，C错误；D．铜型、配位数12、空间利用率74%，D正确，答案选D。
    考点：考查金属晶体的有关判断
    7．下列关于金属及金属键的说法正确的是
    A．金属键具有方向性和饱和性
    B．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
    C．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子
    D．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光
    【答案】B
    【解析】
    试题分析：A、金属键存在于金属
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