1.水在生活、生产和化学实验中起着十分重要的作用.
(1)水的净化.向浑浊的天然水中加入明矾,静置一段时间后,取上层液体过滤,得到略带颜色的液体。实验中加入明矾的作用是 ,过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 (填仪器名称),其中玻璃棒的作用是 。
(2)水的组成.用如图1实验装置可以证明水的组成,检验a处气体的方法是 。
(3)水的用途.水是常用的溶剂.如图2为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。
①t1℃,若将4.0g甲物质放入10g水中充分溶解得到 g溶液。
②若固体乙中混有少量固体甲,提纯乙的方法是:溶解、 过滤。
③将t2℃时丙的饱和溶液降温到t1℃时,丙溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液,溶质质量分数 (填“变大”、“变小”或“不变”)。
【答案】(1)促进了水中悬浮杂质的沉降 漏斗 引流 (2)能使带火星的木条复燃
(3)①12 ②蒸发结晶 ③不饱和 不变
【解析】
试题分析:(1)水的净化过程中加入明矾的作用是:溶于水形成胶状物,促进了水中悬浮杂质的沉降;过滤操作用到的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、漏斗;其中玻璃棒的作用是:引流
(2)电解水的实验中,与电源正极相连的产生的是氧气,与电源负极相连产生的是氢气,故a处产生的气体为氧气,检验方法是:把带火星的木方在管口,能使带火星的木条复燃
(3)①根据溶解度曲线,t1℃,甲物质的溶解度为20g,t1℃,即在100g水中最多只能溶解20g物质甲,故若将4.0g甲物质放入10g水中,只能溶解2g,故溶解得到12g+2g=12g溶液
②根据溶解度曲线,甲的溶解度受温度变化影响较大,乙的溶解度受温度变化影响较小,若固体乙中混有少量固体甲,采用的结晶方法:蒸发结晶
③根据溶解度曲线,丙物质的溶解度随着温度的降低而增大,故将t2℃时丙的饱和溶液降温到t1℃时,丙溶液为不饱和溶液,但溶质的质量、溶剂的质量均没有发生改变,因此溶液中溶质的质量分数也不发生改变
考点:水的净化,水的电解实验,溶解度曲线的应用,结晶的方法,溶质的质量分数的计算
2.(4分)水是地球表面覆盖最多的物质,也是生命活动不可缺少的物质。
(1)写出实验室电解水反应的化学方程式:____。
(2)城镇自来水厂生产流程可用下图表示:
除去水中固态杂质的设备是:____;投药(多为ClO2)的作用是____。
(3)自然界的水多含有杂质。含有较多可溶性钙、镁化合物的水通常称为硬水,一种软化硬水的简易办法是:____。
【答案】(1)2H2O 2H2↑+O2↑;(2)过滤池;消毒杀菌;(3)将水煮沸;
【解析】
试题分析:(1)电解水生成的是氢气和氧气:2H2O 2H2↑+O2↑;
(2)过滤是一种将固体和液体分离的方法,故除去水中固态杂质的设备是过滤池;投药(多为ClO2)的作用是消毒杀菌;
(3)硬水软化的方法有蒸馏和煮沸,生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度。
考点:水的净化
3.(9分)化学与生活紧密相联。
(1)下列生活用品是用有机合成材料制作而成的是 (填序号)。
A.陶瓷杯 B.不锈钢碗