教(学)案-湖南省长沙市周南中学2015届高考化学一轮复习《电离平衡》知识点梳理|电离平衡|基本理论|专题复习|高考复习|中学化学资料网

※基本信息※

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更新时间：2015-09-23 15:49:35
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化学基本理论------电离平衡

第一部分弱电解质的电离平衡

一、电解质与非电解质

例1 下列物质：a、氨水 b、液态HCl c、Fe d、固体BaSO4 e、冰醋酸

f、SO2 g、Na2O h、CO2 I、NH3 j、NaCl固体 k、KOH溶液 l、蔗糖。属于电解质的有，属于非电解质的有，

属于强电解质的有，属于弱电解质的有。

二、强电解质和弱电解质的比较

强电解质：

弱电解质：

记住常见弱电解质：

2. 弱电解质的电离平衡

例2、一定量的盐酸和过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响氢气的总量，可向盐酸中加入适量的【】

A.NaOH固体 B.CH3COONa固体 C.水 D.硝酸银溶液

练习：书写下列物质的电离方程式：

NaHSO4①溶液中 ②熔化时

NaHCO3 溶液中

三、电离平衡常数

1.电离平衡常数： HA H+ + A-

K= (HA的电离平衡常数的表达式)

2．电离度

四、影响弱电解质电离平衡移动的因素

1．浓度： 2．温度：3．加入其它电解质

思考 1：一元强酸与一元弱酸的比较

(1)相同物质的量浓度、相同体积的HCl与CH3COOH的比较

HCl CH3COOH

C（H+）

中和酸所用NaOH的物质的量

与过量Zn反应产生H2的体积

与Zn反应的起始反应速率

(2) 相同C(H+)、相同体积的HCl与CH3COOH的比较

HCl CH3COOH

酸的浓度

中和所用NaOH的物质的量

与过量Zn反应产生H2的体积

思考2：一定条件下向0.1mol/L的醋酸中加水稀释，过程中始终保持增大的趋势的是【】

A、C（H+） B、C（ HAc ） C、C（Ac-） D、C（H+）/ C（HAc）

思考3：等量的苛性钠溶液分别用C（H+）分别为10－2和10－3mol/L的醋酸中和，设消耗的醋酸溶液的体积分别为VaL、VbL，则Va、Vb的关系为【】

A、Va>10Vb B、Va=10Vb C、Va<10Vb D、Vb> 10Va

【总结】判断弱电解质的方法

1，未完全电离：

2，电离平衡移动

3，对应的盐可水解

思考：为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三同学分别选用下列试剂进行实验探究。

可能用到的试剂是：0.10 mol•L－1氨水，0.1mol•L－1 NH4Cl溶液，NH4Cl晶体，酚酞试剂，pH试纸，蒸馏水等。回答以下问题：

（1）甲用pH试纸测出0.10m ol•L－1氨水pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法_________（填是、否）正确，说明你的理由是___________________________。

（2）乙取出10 mL 0.10 mol•L－1 氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b值应满足的关系是 ________________（用等式或不等式表示）。

（3）丙取出10 mL 0.10 mol•L－1 氨水，滴入 2滴酚酞试液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，观察到的现象是_______ _______，你认为这一方法______（填能、否）证明一水合氨是弱电解质。

第二部分水的电离和溶液的酸碱性

一、水的电离和溶液的酸碱性

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