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【高中同步测控优化设计】2015-2016学年高中化学选修四【课后习题+单元测评AB卷】第一章化学反应与能量（6份）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
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※资料简介※
第二节　燃烧热　能源

A组

1.燃烧热与反应热的关系是(　　)

　　　　　　　　　　　　　　　　

A.燃烧热是反应热的一种类型

B.当一个反应是燃烧反应时,该燃烧反应的反应热就是燃烧热

C.燃烧热不属于反应热,反应热是在25 ℃、101 kPa下测定的,而燃烧反应的温度要高

D.反应热有正负之分,燃烧反应的焓变全部是正值

解析:可燃物是1 mol时的反应热才是燃烧热。

答案:A

2.下列说法正确的是(　　)

A.CO是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的CO2,故CO燃烧一定是吸热反应

B.在101 kPa时,1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

C.物质燃烧都需要氧气

D.物质燃烧放出热量的多少与产物有关

解析:A中CO是强还原剂(高温时),点燃时易和氧气反应,生成稳定的二氧化碳,故CO燃烧是放热反应;B中碳燃烧有完全燃烧与不完全燃烧,1 mol碳完全燃烧生成CO2时所放出的热量叫燃烧热;任何发光放热的剧烈的化学反应都叫燃烧,如H2在Cl2中燃烧。

答案:D

3.现有以下几种措施:①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理;②少用原煤作燃料;③燃煤时鼓入足量空气;④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是(　　)[程序

A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④

解析:煤及其他化石燃料中含S元素,它们燃烧产生的SO2的大量排放是形成酸雨的主要原因。对燃煤产生的尾气进行除硫,少用、不用原煤作燃料,开发清洁能源都可以减少SO2的排放,减少酸雨的产生。燃煤时鼓入足量空气只能提高煤的燃烧效率,不能减少SO2的排放。

答案:C

4.下列关于燃烧热的说法正确的是(　　)

A.燃烧反应放出的热量就是该反应的燃烧热

B.1 mol可燃物质发生氧化反应所放出的热量就是燃烧热

C.1 mol可燃物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量就是燃烧热

D.在25 ℃、101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量是燃烧热

解析:燃烧热是有严格定义的,有量的要求,有燃烧产物和状态的要求,有反应条件的要求。对照这些和燃烧热的概念,可知A 、B、C选项均不正确。

答案:D

5.已知下列热化学方程式:

2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)　ΔH=-483.6 kJ•mol-1

H2(g)+O2(g) H2O(g)　ΔH=-241.8 kJ•mol-1

2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ•mol-1

则氢气的燃烧热是(　　)

A.483.6 kJ•mo l-1 B.241.8 kJ•mol-1

C.571.6 kJ•mol-1 D.285.8 kJ•mol-1

解析:本题通过热化学方程式考查燃烧热的定义,即298 K、101 kPa时,1 mol可燃物燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为燃烧热。H2生成的稳定氧化物为液态水,所以由第三个方程式求燃烧热为:ΔH=×(571.6 kJ•mol-1)=285.8 kJ•mol-1。

答案:D

6.已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量b kJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是(　　)

A.2C2H2(g)+5O2(g) 4CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-4b kJ•mol-1

B.C2H2(g)+O2(g) 2CO2(g)+H2O(l)　ΔH=2b kJ•mol-1

C.2C2H2(g)+5O2(g) 4CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-2b kJ•mol-1

D.2C2H2(g)+5O2(g) 4CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=b kJ•mol-1

解析:依题意可知a g乙炔为0.5 mol,则1 mol C2H2气体燃烧生成液态水时,应放出2b kJ的热量,放热时ΔH<0,A项正确。

答案:A

7.已知化学反应:C(s)+O2(g) CO(g)　ΔH1<0

CO(g)+O2(g) CO2(g)　ΔH2<0

C(s)+O2(g) CO2(g)　ΔH3<0;相同条件下,下列说法正确的是(　　)

A.56 g CO和32 g O2所具有的总能量小于88 g CO2所具有的总能量

B.碳的燃烧热是|ΔH3|

C.ΔH1<ΔH3

D.28 g CO的总能量比44 g CO2的总能量高

解析:CO燃烧是放热反应,反应物总能量高于生成物总能量,A选项错;比较ΔH时必须带符号比较,ΔH3<ΔH1,C选项错;忽略了O2含有的
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