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选修4第一章《化学反应与能量》课时训练+单元考试题（共5份）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：401.38KB
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- 下载次数：21
- 更新时间：2015-09-26 14:00:33
- 上传时间：2015-09-26 14:01:23
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※资料简介※
梅州中学2014-2015学年高二第一学期化学小测1

一、单项选择题

1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（）

①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能

A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧

2.工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H ＝+131.4 kJ/mol

下列判断正确的是（）

A．反应物能量总和大于生成物能量总和

B．CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(l) △H ＝－131.4 kJ/mol

C．水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 KJ热量

D．水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 KJ热量

3.肼（H2NNH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（k J）：N=N为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量（kJ）是( )

A.194 B.391

C.516. D.658

4.25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5 518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（）

A.2H+（aq）+ （aq）+Ba2+（aq）+2OH-（aq）====BaSO4（s）+2H2O（l）；ΔH=-57.3 kJ/mol

B.KOH（aq）+ H2SO4（aq）==== K2SO4（aq）+H2O（l）；ΔH=-57.3 kJ/mol

C.C8H18（l）+ O2（g）====8CO2（g）+9H2O（g）；ΔH=-5 518 kJ/mol

D.2C8H18（g）+25O2（g）====16CO2（g）+18H2O（l）；ΔH=-5 518 kJ/mol

5．已知H2 和CO的燃烧热分别为285.8kJ•mol－1、283 kJ•mol－1。某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.76 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量分别为

A.0.2 mol、0.2 mol B. 0.1mol、0.2 mol C. 0.2mol、0.3mol D. 0.2mol、0.1mol

6．已知：(1)H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝a kJ•mol－1

(2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝b kJ•mol－1

(3)H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝c kJ•mol－1

(4)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH4＝d kJ•mol－1

下列关系式中正确的是(　　)

A．a<c<0 B．b>d>0 C．2a＝b<0 D．2c＝d>0

7．在一定条件下，当生成8 g SO3气体时，共放出热量9.83 kJ。已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是(　　)

A．SO2(g)＋12O2(g) SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ•mol－1

B．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(l) ΔH＝－196.6 kJ•mol－1

C．SO2(g)＋12O2(g) SO3(g) ΔH＝－78.64 kJ•mol－1

D．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－157.28 kJ•mol－1

8．将V1 mL 1.00 mol•L－1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。下列叙述正确的是(　　)

A．做该实验时环境温度为22 ℃

B．该实验表明化学能可以转化为热能

C．NaOH溶液的浓度约为1.00 mol•L－1

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

9．已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为

①C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.51 kJ•mol－1

②C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g
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