江苏省如皋中学2014-2015学年度第一学期阶段练习
高二化学(选修)
注意事项:
1.本试卷分为选择题和非选择题两部分,总分:120分。考试时间:100分钟。
2.请把答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Ba 137
选择题
单项选择题(本题包括10小题,每小题2分,共计20分,每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与科学、技术、社会及生产、生活密切相关。下列说法中不正确的是
A.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌
B.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要因素之一
C.粗铜提纯电解时精铜作阳极,选择CuSO4溶液作电解液
D.目前以水为原料获得廉价、丰富的氢能的技术仍有待突破
2.下列事实中,不能用勒沙特列原理来解释的是
A.打开啤酒瓶盖后有大量泡沫溢出
B.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
C.热的纯碱去油污能力更强
D.夏天将食品储藏在冰箱中
3.有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成,①若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解;②若将合金置于潮湿空气中,表面只出现Z的化合物;③用石墨电极电解含四种金属离子的混合溶液,在阴极上只析出X。这四种金属活动性顺序是
A.Y>Z>W>X B.Z>Y>W>X
C.W>Z>Y>X D.X>Y>Z>W
4.氢氰酸(HCN)的下列性质中,不能证明它是弱电解质的是
A.1 mol/L氢氰酸溶液的pH约为3
B.常温下,pH=4的HCN稀释100倍后所得溶液pH<6
C.10 mL 1 mol/L HCN恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应
D.NaCN溶液呈碱性
5.水的电离过程为H2O H++OH—,在不同温度下其平衡常数为Kw (25℃)=1.0×10-14,
Kw (35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是
A.水的电离是一个放热过程
B.35℃时,c(H+)>c(OH-)
C.25℃时,pH=3的盐酸中由水电离产生的c(OH-)=1.0×10-3mol/L
D.25℃时,向溶液中加入稀氨水,平衡逆向移动,Kw不变
6.下列说法正确的是
A.用润湿的pH试纸测定0.1mol/L 氨水的pH值
B.在CaCO3饱和溶液中,加入Na2CO3固体,平衡时c(Ca2+)=c(CO2-3)=KspCaCO3
C.图I装置可用于探究浓度对化学反应速率的影响
D.观察图II导管中水柱的变化,可知该条件下铁钉主要发生了析氢腐蚀
图I 图II
7.用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是
A.高温高压下,28g N2和6g H2充分反应生成NH3的分子数为2NA
B.1mol/LFeCl3 溶液中所含Fe3+的数目小于NA
C.常温下,1L pH=12的氨水中含OH—的数目为0.1NA
D.23g NO2和N2O4的混合气体中含有氮原子数为0.5NA
8.常温下,下列各组离子一定能大量共存的是
A.pH=1的溶液中:Na+、K+、Cl-、SO32-
B.水电离出的c(H+)=10-12mol/L中:NH4+、K+、Cl-、CO32-
C.c(OH-)/c(H+)=1012的水溶液中:Na+、K+、CH3COO-、CO32-
D.甲基橙呈黄色的溶液中:Na+、Mg2+、SO42-、HCO3-
9.一元强酸HA溶液与一元碱MOH混合,溶液呈中性,下列判断正确的是
A.MA不可能是强酸弱碱盐 B.反应后溶液中c(A-)= c(M+)
C.MOH一定是强碱 D.混合前酸与碱中溶质的物质的量相等
10.一定条件下,在体积为5 L的密闭容器中,0.5 mol X和0.5 mol Y进行反应:
2X(g)+Y(g) Z(g)
经60 s达到平衡,生成0.15 mol Z,下列说法正确的是
A.平衡后充入氦气,平衡正向移动