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第一章《物质结构元素周期律》总结课

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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- 更新时间：2015-09-27 08:54:20
- 上传时间：2015-09-27 08:54:51
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第一章　物质结构　元素周期律总结课

【今日目标】

1.理解原子的组成及同位素的概念。掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数的概念,以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。

2.以第一、二、三周期的元素为例,掌握核外电子排布规律。

3.理解离子键、共价键的含义。了解键的极性。

4.掌握元素周期律的实质及元素周期表(长式)的结构(周期、族)。

5.以第三周期为例,掌握同一周期内元素性质(如:原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系;以ⅠA和ⅡA族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

【章节重难点突破】

一、原子组成与结构

[习题1]有关 Cl-粒子,回答下列问题:

(1)所含质子数　　　;中子数　　　,电子数　　　;质量数　　　。

(2)该粒子的结构示意图　　　　　;电子式　　　　。

(3)它与 Cl的半径大小的关系是　　　　　。

[习题2]R原子的核内质子数为m,中子数为n,则下列叙述错误的是(　　)

A.这种元素的相对原子质量为m+n

B.不能由此确定该元素的相对原子质量

C.其原子质量与 C原子质量之比约为(m+n)∶12

D.原子核内中子数为n的原子可能是R原子的同位素

二、化学键

[习题3]下列说法中正确的是(　　)

A.离子化合物中可以含有共价键,但共价化合物中一定不含离子键

B.含有共价键的物质一定是共价化合物

C.HCl溶于水只需克服分子间作用力

D.干冰升华时,分子内共价键会发生断裂

[习题4]下列电子式书写正确的是(　　)

A.∶N∶∶∶N∶ B.H∶ ∶H C.H+[∶ ∶]2-H+ D.Na+[∶ ∶]-

三、元素周期律和元素周期表

[习题5]对于核电荷数为37的元素,下列描述正确的是(　　)

A.某单质在常温下跟水反应不如钠剧烈

B.其碳酸盐易溶于水

C.其原子半径比钾原子半径小

D.其氢氧化物不能使Al(OH)3溶解

[习题6]下列各粒子半径依次增加的是(　　)

A.Cs+、K+、Mg2+、Al3+ B.F、F-、Cl-、Br-

C.Ca2+、K+、Cl-、S2- D.Al、Al3+、Mg、K

[习题7]下列关于元素周期表和元素周期律的说法中不正确的是(　　)

A.从氯到碘,生成的氢化物熔、沸点逐渐升高,稳定性逐渐增强

B.因为钠原子比铝原子容
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