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高中化学选修4(人教版) 第一章 化学反应与能量
第3节 化学反应热的计算 第二课时 化学反应热的计算
编者:高二化学备课组
学习目标
知识与技能:
能利用反应热、燃烧热的概念、盖斯定律和热化学方程式进行一系列有关反应热的简单计算。
过程方法:
通过有关反应热计算的学习,掌握有关反应热计算的方法与技巧,进一步提高化学计算能力。
情感态度与价值观:
培养学生的节能意识和开 发新能源的使命感、责任感;认识化学知识与人类生活、生产的密切关系。
重点难点
能利用反应热、燃烧热的概念、盖斯定律和热化学方程式进行一系列有关反应热的简单计算。
导学设计
【导学习得】
自学课本P12-13例1、例2,总结反应热计算的一般方法和思路。
【训练内化】
1、 在 101 kPa时,1mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O,放出 890 kJ的
热量,CH4 的燃烧热为多少?1000 L CH4(标准状况)燃烧后所产生的热量为多少?
2、已知2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) ΔH = —572 kJ• mol—1
CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) △H = -283 kJ• mol—1
某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.8 kJ热量,同时生成3.6 g液态水,求原混合气体中H2和CO的物质的量。
【激趣点拨】
在36 g 碳不完全燃烧所得气体中,CO占 体积,CO2占 体积,且
C(s) + 12O2(g ) = CO(g) △H = -110 kJ/mol
CO(g) + 12O2(g) = CO2(g) △H