第三节 化学反应热的计算
【教学目标】
理解盖斯定律内容,学会利用盖斯定律解决问题
【教学重点】
理解盖斯定律
【知识要点】1、如何测出这个反应的反应热:C(s)+1/2O2(g)==CO (g)
①C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=? 程序
②CO(g)+1 /2O2(g)== CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol
③C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=-393.5kJ/mol① + ② = ③ ,
则 ΔH1 + ΔH2 =ΔH3 所以,
ΔH1=ΔH3-ΔH2 ΔH1=-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=-110.5kJ/m ol
2、盖斯定律:
不管化学反应是分一步完成或分几步完成,其反应热是相同的。化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。
3、如何理解盖斯定律?
(1)请用自己的话描述一下盖斯定律。
(2)盖斯定律有哪些用途?
【练习】
1、同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢,有时还很不完全,测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或 分几步完成,这个总过程的热效应是相同的”
已知:P4(s、白磷)+5O2 (g) =P4O10(s);ΔH = -2983.2 kJ/mol
P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s);ΔH = -738.5 kJ/mol
试写出白磷转化为红磷的热化学方程式
_____ ______ ______________________。
2、在同温同压下,下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是( )
A、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-Q1
1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H =-Q2
B、C(s)+1/2O2(g)=CO (g); △H= -Q1
C(s)+O2(g)=CO2 (g); △H= -Q2
C、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); △H= -Q1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △ H= -Q2
D、S(g)+O2(g)=SO2 (g); △H= -Q1
S(s)+O2(g)=SO2 (g)