第2课时 热化学方程式 中和热的实验测定
【今日目标】
1.认识热化学方程式的含义。能正确书写热化学方程式,并利用热化学方程式进行有关反应热的简单计算。
2.初步学习测定化学反应热的实验方法,并会误差分析。
【学习过程】
一、热化学方程式
1.概念:能表示参加反应的物质的量和反应热的关系的化学方程式。
2.意义
热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化,也表明了化学反应中的能量变化。
如:
H2(g)+12O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol,
表示在25 ℃,101 kPa,1 mol H2与12mol O2完全反应生成液态水时放出的热量是285.8 kJ。
3.书写
氢气与碘蒸气化合反应的能量(或热量)变化,可用下式表示:
H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH=-14.9 kJ/mol,
它与化学方程式H2+I2 ,2HI相比较而言,其特点为:
(1)指明了反应的温度和压强,若在25 ℃、101kPa时进行的反应,可不注明。
(2)注明了各物质的状态:s(固体)、l(液体)或g(气体)。
(3)在方程式的右边注明了ΔH的“+”或“-”及数值。
【思考】
(1)上述反应中若将化学计量数扩大一倍,其反应热如何变?
(2)若将该反应表示成2HI(g)H2(g)+I2(g),其反应热又如何?
【提示】 (1)反应热数值也扩大一倍;
(2)ΔH=+14.9 kJ/mol。
4、书写热化学方程式——“五注意”
【思考】
① 热化学方程式中ΔH的正、负号如何确定?
【提示】 放热反应ΔH<0,吸热反应ΔH>0。
② 同一物质的不同状态在写热化学方程式时的ΔH相同吗?
【提示】 不相同。
③ 同一反应用不同的计量数来表示,热化学方程式中的ΔH相同吗?
【提示】 不相同。
【注意事项】
1.注意ΔH的符号
ΔH只能写在热化学方程式的右边,且中间留空格。
若为放热反应,ΔH为“-”;
若为吸热反应,ΔH为“+”。
ΔH的单位一般为kJ/mol或kJ•mol-1。
2.注意测定条件
反应热ΔH与测定条件(温度、压强等)有关,因此书写热化学方程式时应注意ΔH的测定条件。绝大多数ΔH是在25 ℃、101 kPa 下测定的,可不注明温度和压强。
3.注意物质的聚集状态
反应物和产物的聚集状态不同,反应热ΔH也不同。因此,书写热化学方程式必须注明物质的聚集状态。气体用“g”,液体