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第三节《化学反应热的计算》学案

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
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- 更新时间：2015-10-07 18:04:00
- 上传时间：2015-10-07 18:04:38
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※资料简介※
第三节化学反应热的计算

【今日目标】

1、理解盖斯定律，通过运用盖斯定律求有关的反应热，进一步理解反应热的概念。

2、综合运用反应热和盖斯定律的知识解决能量变化的实际问题

【学习过程】

一、盖斯定律

1840年，盖斯（G．H．Hess，俄国化学家）从大量的实验事实中总结出一条规律：

化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。

也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。

如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这就是盖斯定律。

二、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义

【思考】

对于反应：C（s）+ O2（g）=CO（g）因为C燃烧时不可能完全生成CO，总有一部分CO2生成，因此这个反应的ΔH无法直接测得，根据盖斯定律设计一个方案反应的ΔH。

【提示】我们可以测得C与O2反应生成CO2以及CO与O2反应生成CO2的反应热：

C（s）＋O2（g）===CO2（g）；ΔH=－393．5 kJ／mol

CO（g）+ O2（g）=CO2（g）；ΔH=－283．0 kJ／mol

［讲］根据盖斯定律.可以很容易求算出C（s）+ O2（g）=CO（g）的ΔH。

∵ΔH1=ΔH2+ΔH3∴ΔH2=ΔH1－ΔH3=－393．5kJ/mol－（－283．0kJ/mol）＝－110．5 kJ／mol即：C（s）+ O2（g）=CO（g）的ΔH=－110．5 kJ／mol

【总结】盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但利用盖斯定律不难间接计算求得。

例1、通过计算求的氢气的燃烧热：

【提示】如上图表：

已知：H2（g）+ O2（g）=H2O（g）；△H1＝－241.8kJ/mol

H2O(g)＝H2O(l)；△H2＝－44.0kJ/mol

根据盖斯定律，则

△H＝△H1＋△H2＝－241.8kJ/mol＋(－44.0kJ/mol)＝－285.8kJ/mol

例2、实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的ΔH，但可测出CH4燃烧反应的ΔH1，根据盖斯定律求ΔH4

CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)；ΔH1=-890.3kJ•mol-1 (1)

C(石墨)+O2(g)＝CO2(g)；ΔH2=-393•5kJ•mol-1 (2)

H2（g）+ O2（g）=H2O（l）；ΔH3
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