当前位置::首页 → 化学反应原理 → 苏教版 → 专题1 化学反应与能量变化 → 复习与检测 →

福建省莆田一中2015-2016学年高二化学国庆作业

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：41.72KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：20
- 更新时间：2015-10-07 18:08:41
- 上传时间：2015-10-07 18:09:23
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
化学反应的热效应、原电池练习

1．下列叙述中正确的是(　　)

A. HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/mol

B．在101 kPa时，1 mol物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热

C．热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数

D．如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应　

2．已知H2的燃烧热为－285.8 kJ•mol－1，CO的燃烧热为－282.8 kJ•mol－1；现有H2和CO组成的混合气体5.6 L(标准状况)，经充分燃烧后，放出总热量为71.15 kJ，并生成液态水。下列说法正确的是(　　)

A．CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－282.8 kJ•mol－1

B．H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－571.6 kJ•mol－1

C．燃烧前混合气体中CO的体积分数为60%

D．燃烧后的产物全部与足量的过氧化钠作用可产生0.125 mol O2

3．下列热化学方程式书写正确的是(　　)

A．2SO2＋O2 2SO3　ΔH＝－196.6 kJ•mol－1

B．H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ•mol－1

C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ

D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　 ΔH＝＋393.5 kJ•mol－1

4．已知化学反应：C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)　ΔH1<0

CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH2<0 C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH3<0；

下列说法正确的是(相同条件下)(　　)

A．56 g CO和32 g O2所具有的总能量小于88 g CO2所具有的总能量

B．碳的燃烧热是ΔH3

C．ΔH1<ΔH3

D．28 g CO的总能量比44 g CO2的总能量高

5．（1）已知胆矾失水的化学反应方程式为：CuSO4•5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）；△H=+Q1kJ/mol

（2）室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为：

CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）；△H=﹣Q2kJ/mol

（3）胆矾溶于水时，溶液温度降低．Q1与Q2的关系是（Q1、Q2为正数）（　　）

　 A． Q1＞Q2 B． Q1=Q2 C． Q1＜Q2 D．无法确定

6.下列各组电极均用导线相连，分别插入对应溶质的溶液中，其中不能组成原电池的是（　）

A B C D

电极与溶液 Zn、C硫酸 Cu、Ag硝酸银 Zn、Cu蔗糖 Mg、Al氢氧化钠

　 A． A B． B C． C D． D

7．一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：

①CH4（ g ）+4NO2（ g ）═4NO（ g ）+CO2（ g ）+2H2O（ g ）△H=﹣574kJ•mol﹣1

②CH4（ g ）+4NO（ g ）═2N2（ g ）+CO2（ g ）+2H2O（ g ）△H=﹣1160kJ•mol﹣1．

下列正确的选项是（　　）

　 A． CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣867kJ•mol﹣1

　 B． CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x=1.6，则转移的电子总数为3.2mol

　 C．若0.2mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4kJ

　 D．若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2mol

8．已知：(1)Fe2O3(s) ＋32C(s)===32CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH1＝＋234.1 kJ•mol－1

(2)C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ•mol－1

则2Fe(s)＋32O2(g)===Fe2O3(s) 的ΔH是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．－824.4 kJ•mol－1 B．－627.6 kJ•mol－1

C．－744.7 kJ•mol－1 D．－169.4 kJ•mol－1

9．已知450℃时，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－Q1。在相同条件下，向一密闭容

器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出的热量为Q2，则Q1、Q2满足的关系是

(　　)

A．Q2＝Q1/2 B．Q2<Q1/2 C．Q2>Q1/2 D．不能确定

10. 若某池(电解池或原电池)的总反应离子方程式是Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑，关于此池的有关说法正确的是

A．该池只能是电解池，且金属铜为
上一篇资料:福建省莆田一中2015-2016学年高一化学国庆作业
下一篇资料:福建省莆田一中2016届高三化学国庆假期练习

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...