江苏省靖江高级中学2015-2016学年第一学期高三化学周末练习2 (9.19)
考试时间 45分钟 总分 100分
相对原子质量 Fe 56 Cu 64
一、选择题(每题4分,共44分)
1.下列对于过氧化钠的叙述中,正确的是
A.过氧化钠能与酸反应生成盐和水,所以过氧化钠是碱性氧化物
B.滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色,微热后红色加深,是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3
C.铝具有防腐性能是因为常温下铝与氧气不反应
D.过氧化钠与二氧化碳反应时,过氧化钠既是氧化剂又是还原剂
2.为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂,过滤后再加入适量的盐酸。这种试剂可以是
A.碳酸镁 B.氢氧化钠 C.氨水 D.碳酸钠
3.某溶液中含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+离子的稀溶液。向其中加入足量的Na2O2固体后,充分反应,再加入过量稀盐酸,溶液中离子数目没有变化的是
A.Fe3+、Al3+ B.Al3+ C.Fe2+、NH4+ D.Fe3+
4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是
A.常温下,1 molSO2和O3的混合气体中含有氧原子的数目为2.5NA
B.标准状况下,11.2 L C2H5OH中所含的分子数为0.5 NA
C.将含0.1 mol FeCl3的溶液滴加到沸水中完全水解可生成0.1 NA个Fe(OH)3胶粒
D.高温下,16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子
5.在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2
B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-
C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+
D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO
6.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.常温下,c(H+)/c(OH一)=1×10-14的溶液:K+、Na+、AlO2-、CO32-
B.0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中:Mg2+、NH+4、I-、SO2-4
C.滴入甲基橙显黄色的溶液中: Na+、Cl-、Fe3+、SO2-4
D.0.1 mol•L-1 NH4Al(SO4)2溶液中:AlO2—、Mg2+、Cl-、SO42—
7.下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A.氢氧化铁与氢碘酸反应:Fe(OH)3+3HI===FeI3+3H2O
B.向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液:
Ba2++2OH-+NH4++H++SO42—=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
C.向稀NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液:NH+4+OH-===NH3•H2O
D.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2=I2+2OH-
8.实验表明:将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上,试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环,且两环颜色不同,下列有关说法中不正确的是
A.此实验表明氯水具有酸性、漂白性
B.内环呈白色,外环呈红色或浅红
C.内外环上颜色的 差异表明氯水中含有H+ 、HClO 等粒子
D.久置的氯水滴到蓝色石蕊试纸上,会出现与上述相同的现象
9.向某NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶液M,因CO2通入的量不同,溶液M的组成也不同,若向溶液M中逐滴加入盐酸,产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图所示。则下列分析与判断不正确的是(不计CO2溶解)
A.若OB=0,则形成溶液M的过程中所发生反应的离子
方程式为OH-+CO2===HCO-3
B.若OB=BC,则溶液M为Na2CO3溶液
C.若OB>BC,则溶液M中大量存在的阴离子为CO2-3和HCO-3
D.若3OB=BC,则溶液M中c(NaHCO3)=2c(Na2CO3)
10.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是