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河南省示范性高中罗山高中2016届高三化学复习巩固训练--选修2 第一章走进化学工业（含解析）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
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※资料简介※
河南省示范性高中罗山高中2016届高三化学复习巩固训练：
选修2 第一章走进化学工业（含解析）
1．采用循环操作可以提高原料的利用率，下列工业生产中，没有采用循环操作的是（   ）
A．硫酸工业           B．氯碱工业              C．硝酸工业             D．合成氨工业
2．下列科学家中，为我国化学工业做出重大贡献的是（   ）
A．侯德榜          B．李四光           C．华罗庚       D．邓稼先
3．下列有关侯氏制碱法的描述正确的是（   ）
A．该反应条件下，碳酸氢钠难溶于水 B．氨气和二氧化碳均来自合成氨工厂
C．侯氏制碱法实现了对氨气循环利用 D．生产时，应先通二氧化碳再通氨气
4．CO2＋NH3＋H2O＋A=NaHCO3↓＋NH4Cl是侯氏制碱法的重要反应，反应中物质A的化学式为（   ）
A．Na2O    B．NaCl     C．NaOH     D．Na2CO3
5．绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合这一思想的的是（   ）
A．甲烷、CO合成乙酸乙酯：2CH4+2CO CH3COOCH2CH3
B．烯烃与水煤气发生的羰基合成反应：RCH＝CH2+CO+ H2 RCH2CH2CHO
C．甲烷与氯气反应制氯仿：CH4＋3Cl2 CHCl3＋3HCl
D．乙烯合成聚乙烯
6．下列有关实验方法和结论都正确的是(　　)
A．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液
B．联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中生成碳酸钠
C．检验蔗糖水解产物具有还原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入适量稀NaOH溶液中和，再加入新制的银氨溶液并水浴加热
D．在浓度均为0．01 mol/L NaCl和Na2CrO4的溶液中滴加0．01 mol/L AgNO3溶液，先析出AgCl，则Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)
7．（2012•江苏二模）下列有关工业生产的叙述正确的是（）
A.合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
B.硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
C.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室
D.侯氏制碱法是将氨气和二氧化碳先后通入饱和氯化钠溶液中，制得碳酸氢钠固体，再在高温下灼烧，转化为碳酸钠固体
8．下列关于化学反应原理的叙述正确的是（   ）
A．水能电离出氢离子，故钢铁在潮湿环境中主要发生析氢腐蚀
B．一个反应的焓变不仅与反应起始和最终状态有关，还与反应途径有关
C．合成氨工业选择450℃高温主要是考虑提高化学反应速率，兼顾转化率
D．醋酸溶液越稀，电离程度越大，故电离出的氢离子浓度越大
9．下列生产工艺不能体现“绿色化学”思想的是（）
A.海水提镁：用电解氯化镁产生的氯气制取盐酸
B.工业制硫酸：提高尾气排放的烟囱高度
C.工业制胆矾：使用稀硫酸、双氧水溶解铜
D.火力发电：在燃煤中加入适量生石灰
10．NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品(或物质)是(　　)
①烧碱　②纯碱　③金属钠　④氯气　⑤盐酸
A．①②③④⑤       B．①②③④          C．①②③⑤         D．①②④⑤
11．起固定氮作用的化学反应是（）
A.氮气与氢气在一定条件下反应生成
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