第一章反应热与能量测验题
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一、单项选择题:请把正确答案填在下列表格中
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案
1.未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列符合未来新能源标准的是:
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧
2.下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是:
A.化学键的键能越大,说明物质所含的能量越高
B.有些化学键断裂时吸 收能量,有些化学键断裂时放出能量
C.新化学键的形成不一定放出能量
D.任何化学反应都有反应热
3. 在下列各说法中,正确的是:
A.ΔH>0表示放热反应,ΔH<0表示吸热反应
B.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,可以是分数
C.1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
D.1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
4.一种化学冰袋中含有Na2SO4•10H2O和NH4NO3,将它们混合并用手搓揉就可制冷,且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测肯定错误的是:
A.Na2SO4•10H2O脱水是吸热过程
B.较长时间制冷是由于Na2SO4•10H2O脱水是较慢的过程
C.铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热反应
D.NH4NO3溶于水会吸收热量
5.下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是:
A.CH4(g)+3/2O2(g )===2H2O(l)+CO(g) ΔH1
B.S(s)+3/2O2(g) ===SO3(s) ΔH2
C.C6H12O6(s)+6O2(g) ===6CO2(g)+6H2O(l) ΔH3
D.2CO(g)+O2(g) ===2CO2(g) ΔH4
6.下列热化学方程式叙述正确的是(ΔH的绝对值均正确):
A.C2H5OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1367.0 kJ/mol(燃烧热)
B.NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3 kJ/mol(中和热)
C.S(s)+O2(g) = SO2(g) ΔH=-296.8 kJ/mol(反应热)
D.2NO2 = O2+2NO ΔH=+116.2 kJ/mol(反应热)
7.根据热化学方程式:S(s)+O2(g)= SO2(g) ΔH=a kJ/mol(a=-297.2)。以下说法不正确的是:
A.S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应
B.S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH=b kJ•mol-1,则a>b
C.1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和
D.16 g固体硫在空气中充分燃烧,可吸收148.6 kJ的热量
8.由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放出241.8 kJ的热量,1 mol水蒸气转化为液态水放出4.5 kJ的热量,则下列热化学方程式书写正确的是:
A.H2(g)+12O2(g)== H2O(l) ΔH=-285.9 kJ/mol
B.H2(g)+12O2(g)== H2O(l) ΔH=-241.8 kJ/mol
C.H2(g)+12O2(g)== H2O(l) ΔH=+285.9 kJ/mol
D.H2(g)+12O2(g)== H2O(g) Δ