2015-2016学年杭州市下城区高考研究联盟校高二化学选考班复习讲义——化学反应原理加试题专项突破训练
【考情提示】
根据《2015年9月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题(测试卷)》的考法,第30道加试题是化学反应速率与平衡的大题,但和以往不同的是这道题不单单考反应原理,还和物质推断结合起来。这样的先推断,再考化学平衡的试题,考生平时接触较少,需要进行专题突破训练。
【典例精析】
【例题1】元素X、Y、Z、E、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大.已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4,M元素与 Y元素能形成化合物MY2和化合物MY3,化合物MY2中两种元素质量分数相同;N﹣、Z+、X+的半径逐渐减小;化合物XN在常温下为气体,E、Z、N的最高价氧化物的水化物两两能反应,回答下列问题:
(1)写出Z最高价氧化物的水化物的电子式 .
(2)两个体积相等的恒容容器,甲容器通入1mol MY2和1mol Y2单质,乙容器通入1mol MY3和0.5mol Y2单质,发生反应:2MY2 (g)+Y2(g) 2MY3(g)△H<0,甲、乙起始反应温度相同,两容器均和外界无热量交换,平衡时,甲中MY2的转化率为a,乙中MY3的分解率为b,则
①a、b的关系为a+b 1(填“<”、“>”或“=”).
②该条件下容器甲反应达平衡状态的依据是(填序号) .
A.v正(Y2)=2v逆(MY3)
B.混合气体的密度不变
C.c(MY2)=c(MY3)
D.混合气体的总物质的量不变
E.容器内温度不变
F.MY2和Y2的质量比不变
(3)2.7克单质E与100ml 2mol/L Z的最高价氧化物的水化物充分反应,向反应后的溶液中滴入2mol/L XN的溶液V mL,当溶液中产生3.9克沉淀时,求此时V的值 .
【例题2】(14分)甲醇又称“木醇”或“木精”,沸点64.7℃,是无色有酒精气味易挥发的液体.甲醇有毒,误饮5~10mL能双目失明,大量饮用会导致死亡.甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料,可用于制造甲醛和农药,并常用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等.
(1)工业上可利用CO2和H2生产甲醇,方程式如下:
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(l)+H2O (g)△H=Q1kJ•mol﹣1
又查资料得知:①CH3OH(l)+1/2O2(g) CO2(g)+2H2(g)△H=Q2kJ•mol﹣1
②H2O(g)=H2O(l)△H=Q3kJ•mol﹣1,则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为 .
(2)工业上可用CO和H2O(g)来合成CO2 和H2,再利用(1)中反应原理合成甲醇.某温度下,将1molCO和1.5molH2O充入10L固定密闭容器中进行化学反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)△H>0,当反应进行到10min时达到平衡,此时测得H2为0.6mol.回答下列问题:
①0~10min内H2O(g)的平均反应速率为 .
②若想加快正反应速率的同时提高CO的转化率,可以采用的方法是 .
a.升高温度
b.缩小容器的体积