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高中化学专题一《化学家眼中的物质世界》专题小结教案+课件+习题+素材（3份）

※基本信息※
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化学必修一专题一基础知识整理

一物质的分类与转化

能与酸反应生成盐与水的氧化物称为碱性氧化物，例 CaO、CuO

能与碱反应生成盐与水的氧化物称为酸性氧化物，例 CO2 、SO2

例：①Na ②Cl2 ③FeCl3溶液 ④硫酸 ⑤碳酸钙 ⑥氧化钙 ⑦NaOH ⑧醋酸 ⑨空气 ⑩乙醇

对以上物质按组成分：属混合物③⑨ 属单质①② 属氧化物⑥ 属有机物⑧⑩ 属盐⑤

二氧化还原反应

有元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。

置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合与分解反应有些是氧化还原反应有些不是氧化还原反应。

三物质的量

1物质的量（符号 n ）

单位：摩尔（ mol ） NA精确值为 12g12C中所含原子数近似为 6.02×1023 mol—1

例：0.2molH2SO4中含H 0.4 mol、含SO42-约 1.204×1023 个、含原子总数 1.4 NA

2 摩尔质量是指：单位物质的量的物质所具有的质量

符号： M 单位： g•mol—1 其在数值上应等于该物质相对原子质量或相对分子质量

例：二氧化碳的相对分子质量为 44 摩尔质量为 44 g•mol—1 1摩尔CO2质量为 44g

1.8g水中约含 6.02×1022 个水分子。

四物质的聚集状态

1 决定物质的体积大小的因素有：微粒的数目微粒的大小微粒间的距离。液体、固体的体积大小主要由微粒的数目微粒的大小决定。气体的体积大小主要由微粒的数目微粒间的距离决定，在温度和压强一定时，相同物质的量的任何气体都具有相同的体积。

2 气体摩尔体积是指：单位物质的量的气体所占的体积

符号 Vm 单位 L•mol—1 在标况下约为 22.4 L•mol—1

例在标准状况下5600毫升的C02的质量为多少？（11g）

五物质的分散系

1 各类分散系最本质的区别是：分散质粒子的直径大小。

2 浊液、溶液、胶体三者区别

浊液胶体溶液

分散质粒子的直径 >100nm 1nm—100nm <1nm

能否通过滤纸不能能能

能否通过半透膜不能不能能

分散质粒子的存在形式巨大数目的分子集体多分子集体或高分子小分子或离子

基本性质不均一、不稳定均一、较稳定均一、稳定

3 胶体的性质

1）丁达尔效应可以此区别溶液和胶体，

2）吸附性可用于解释明矾净水的原理。

4 电解质和非电解质

在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质，在上述两种条件下都不能导电的化合物叫做非电解质。

例1：NaCl CaCO3 NH3 Cu HNO3溶液 H2O C2H5OH Ba(OH)2 NH3•H2O CO2

以上属非电解质的是NH3 C2H5OH CO2 电解质是 NaCl CaCO3 H2O Ba(OH)2 NH3•H2O

例2：写出下列物质的电离方程式

NH4Cl = NH4+ + Cl— Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH—

H2SO4 = 2H+ + SO42— NaHCO3 = Na+ + HCO3—

第二单元
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