河南太康一高2015-2016学年度高三第四次考试
化 学 试 题
可能用到的相对原子质量:Mg 24 Cu 64
一、选择题(每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是
A.六水氯化钙可用作食品干燥剂
B.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应,不属于胶体
C.为改善食物的色、香、味并防止变质,可在其中加入大量食品添加剂
D.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,与肺癌等疾病的发生无关
2. 设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A.常温常压下,22.4 L的氧气中含氧原子数为2NA
B.2 L0.5 mol • L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
C.乙烯和环丙烷组成的28 g混合气体中氢原子的个数为4NA
D.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4NA
3. 下列反应的离子方程式正确的是
A.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+ Ca2++H2O+CO2↑
B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+ Cu↓+2Na+
C.AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3++4NH3•H2O AlO2- +4NH4+ +2H2O
D.用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板:Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O
4.分类是化学学习和研究的常用手段,下列分类依据和结论都正确的是
A.冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物
B.HCl O、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性,都是氧化性酸
C.漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物
D. Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物
5. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.无色溶液中: Al3+、Cl—、MnO4—、SO42— B.含大量Fe3+溶液:Na+、Mg2+、NO3—、SCN—
C.0.1 mol•L-1AgNO3溶液:H+、K+、SO42—、I— D.使酚酞变红色的溶液:CO32—、Cl—、F—、K+
6.在酸性高锰酸钾溶液中加过氧化钠,反应为:2MnO-4+16H++5Na2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+。下列判断正确的是
A.O2是还原产物,Mn2+是氧化产物
B.Na2O2既是氧化剂,又是还原剂
C.标准状况下,该反应产生22.4 L O2时转移2 mol e-
D.通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液
7.在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的SO2-4完全沉淀;若加入足量强碱并加热可得到c mol NH3,则原溶液中的Al3+浓度(mol/L)为
A. 2b-c3a B. 2b-c6a C. 2b-ca D. 2b-c2a
8.已知甲、乙、丙、X是4种常见物质,其转化关系符合下图。则甲和X(要求甲和X能互换)不可能是
A.C和O2 B.SO2和NaOH溶液 C.Cl2和Fe D.AlCl3溶液和NaOH溶液
9.取相同体积的KBr、Na2S、FeBr2溶液,分别通入足量的Cl2,当反应恰好完成时,消耗Cl2
的体积相同(同温、同压条件下),则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是
A. 3:2:1 B.6:3:2 C.2:1:3 D.1:1:2
10.目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是
A.交换柱软化硬水 B.电解饱和食盐水制造NaOH C.电渗析淡化海水 D.海水中提取金属Mg
11.下列实验装置设计正确、且能达到目的的是
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
A.实验I:可用于吸收氨气,并能防止倒吸 B.实验Ⅱ:静置一段时间,小试管内有晶体析出
C.实验III:配制一定物质的量浓度的稀硫酸 D.实验Ⅳ:海水的淡化
12.类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用,以下几种类比推理结论中正确的是
A.H2SO4为强酸,推出HClO4为强酸
B.Fe3Cl8可以改写为FeCl2•2FeCl3,推出