深圳市明珠学校2016届高三化学一轮复习综合复习题
(鲁教版):必修一(含解析)
1.若NA为阿伏加德罗常数,则下列叙述正确的是( )
A. 标准状况下,12g C60中含有的碳原子数为NA
B. 3.9 g金属钾变为钾离子时,失去的电子数为 NA
C. 标准状况下,22.4 L以任意比例混合的CO2 与CO气体中含有的碳原子数约为2NA
D. 在1 L 1 mol•L-1的盐酸中,所含氢原子数约为NA
2.下列物质中,只能跟NaOH溶液作用,不能跟盐酸作用的是( )
A.NaHSO4 B.Na2SO3 C.Al(OH)3 D.NH4HCO3
3.下面三个方法都可以制氯气:
MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
2KMnO4+16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O(g)
则三种氧化剂由强到弱的顺序是( )
A.O2 MnO2 KMnO4 B.KMnO4 MnO2 O2
C.MnO2 KMnO4 O2 D.O2 KMnO4 MnO2
4.下列名选项均有X、Y两种物质,将X缓缓滴入通入Y溶液中,无论是否过量,均能用同一离子方程式表示的是( )
A B C D
X 稀盐酸 偏铝酸钠溶液 氨水 二氧化碳
Y 碳酸钠溶液 硫酸溶液 硝酸银溶液 苯酚钠溶液
5. 下列有关溶液的说法正确的是( )
A.将质量分数为40%(密度为1.43 g•cm-3)的NaOH溶液与等体积水混合,所得溶液中溶质的质量分数是20%
B.要配制浓度为0.25 mol•L-1的NaOH溶液480 mL,应称量4.8 g NaOH在250 mL的烧杯中溶解,冷却,再转移到500 mL容量瓶中,洗涤、转移、定容
C.配制一定物质的量浓度的溶液,定容时俯视刻度线导致所配浓度偏高
D.配制NaOH溶液,在烧杯中溶解NaOH后未冷却至室温就转移到容量瓶中,溶液浓度偏低
6.苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C,可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有( )
A.氧化性 B.还原性 C.碱性 D.酸性
7.配制100mL0.1mol/LNa2CO3溶液,下列操作正确的是( )
A、称取1.06g无水碳酸钠,加入100mL容量瓶中,加水溶解、定容
B、称取1.06g无水碳酸钠,加入100mL蒸馏水,搅拌、溶解
C、转移Na2CO3溶液时,未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中
D、定容后,塞好瓶塞,反复倒转,摇匀
8.结合SO2的特点,分析以下对SO2的物质分类及其性质的预测中,不正确的是( )
①碱性氧化物 可与烧碱反应生成盐和水 ② 非电解质 熔融状态不导电
③电解质 水溶液能导电 ④ 酸性氧化物 可与水反应生成酸
A.①② B.③④ C.①③ D.②④
9.在同温同压下,相同体积的甲、乙两种气体的质量比是17:14。若乙气体是CO,则甲气体可能是
A.H2S B.HCl C.NH3 D.Cl2
10.下列关于化学反应2Na2O2+2H2O ==4NaOH+O2↑的说法正确的是( )
A.该反应属于置换反应
B.由该反应说明Na2O2属于碱性氧化物
C.每有1molO2生成,电子转移2mol
D.可用Na2O2除去CO2中的水蒸气
11.纯碱和小苏打都是白色晶体,在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来,下面的方法中可行的是( )
A.在水杯中各盛相同质量的样品,分别加入等体积的白醋,观察反应的剧烈程度
B.分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧,观察火焰颜色
C.将样品溶解,分别加入澄清石灰水,观察是否有白色沉淀
D.分别放在炒锅中加热,观察是否有残留物
12.丙酮是一种常用的有机溶剂,可与水以任意体积比互溶,密度小于1 g/mL,沸点约55 oC,分离水和丙酮时最合理的方法是( )
A.蒸发 B.分液 C.过滤 D.蒸馏
13.依据物质的相关数据,可以推断物质的结构和性质。下列利用物质的相关数据作出的相应推断不合理的是( )
A.依据元素的原子序数,推断该元素原子的核外电子数
B.依据物质摩尔质量,推断物质熔、沸点的高低
C.依据气体的摩尔质量,比较相同状况下不同气体密度的大小
D.依据液体物质的沸点,推断用蒸馏法分离两种互溶液态物质组成的混合物的可行性
14.设阿伏加德罗常数的数值为NA,下列说法正确的是( )
A.常温常压下,11.2 L氯气