40分钟专题练习《化学平衡状态与化学平衡的移动》
1.( )下列说法正确的是
A.凡是放热反应都是自发的,因为吸热反应都是非自发的
B.自发反应的熵一定增大,非自发反应的熵一定减小
C.常温下,反应C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH>0
D.反应2Mg(s)+CO2(g)===C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的ΔH>0
2.(2014•上海高考)只改变一个影响因素,平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是( )
A.K值不变,平衡可能移动 B.K值变化,平衡一定移动
C.平衡移动,K值可能不变 D.平衡移动,K值一定变化
3.(2015•常德检测)熵变、焓变可作为反应过程进行方向的判据,下列反应一定有自发倾向的是( )
A.ΔH<0 ΔS>0 B.ΔH>0 ΔS<0
C.ΔH<0 ΔS<0 D.ΔH>0 ΔS>0
4.已知:(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g)
ΔH=+74.9 kJ•mol-1。下列说法中正确的是( )
A.该反应中熵变小于0,焓变大于0
B.该反应是吸热反应,因此一定不能自发进行
C.碳酸盐分解反应中熵增加,因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行
D.判断反应能否自发进行需要根据ΔH与ΔS综合考虑
5.( ) 在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表:
t/min 2 4 7 9
n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10
下列说法正确的是
A.反应前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol/(L•min)
B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v(逆)>v(正)
C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D.其他条件不变,再充入0.2 mol Z,平衡时X的体积分数增大
6.( )化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志,在常温下,下列反应的平衡常数的数值如下:
2NO(g)N2(g)+O2(g) K1=1×1030
2H2(g)+O2(g)2H2O(g) K2=2×1081
2CO2(g)2CO(g)+O2(g) K3=4×10-92
以下说法正确的是
A.常温下,NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1=c(N2)•c(O2)[来源:学优高考 B.常温下,水分解产生O2,此时平衡常数的数值约为5×10-80
C.常温下,NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2
D.以上说法都不正确
7. ( ) 已知下列反应的平衡常数:H2(g) +S(s)2H2S(g),K1;
S(s)+ O2(g)SO2(g),K2 ;则反应H2(g)+SO2(g)O2(g) +H2S(g)的平衡常数是
A.K1 +K2 B.K1-K2
C.K1×K2 D.K1/K2
8. 在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应
(甲)2NO2(g)2NO(g)+O2(g)
(乙)H2(g)+I2(g)2HI(g)
现有下列状态:
①反应物的消耗速率与生成物的生成速率之比等于系数之比
②反应物的消耗速率与生成物